Question

2．在一密閉的容器里裝有氮氣和氫氣，反應開始時，氮氣的濃度為2 mol•L^-1，氫氣的濃度為5 mol•L^-1，反應開始2 min時，測得容器中氮氣的濃度為1.8 mol•L^-1．這2 min內氮氣的平均反應速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應速率各是多少？

Answer 1

分析 依據(jù)v（N₂）=$\frac{c（{N}_{2}）}{△t}$計算2min內氮氣的平均反應速率，然后利用各種物質的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算氫氣和氨氣的平均反應速率即可．

解答 解：v（N₂）=$\frac{c（{N}_{2}）}{△t}$=$\frac{2mol/L-1.8mol/L}{2min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，由于發(fā)生反應：N₂+3H₂=2NH₃，故v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2，故v（H₂）=3×v（N₂）=0.31mol•L^-1•min^-1，v（NH₃）=2×v（N₂）=0.2mol•L^-1•min^-1，
答：2 min內氮氣的平均反應速率是0.1mol•L^-1•min^-1；氫氣和氨氣的平均反應速率各是0.3mol•L^-1•min^-1、0.2mol•L^-1•min^-1．

點評 本題主要考查的是化學反應速率的計算，題目難度不大，本題注意分析化學方程式的特征，根據(jù)化學計量數(shù)之比等于其化學反應速率之比求解是關鍵．