Question

2．在一密閉的容器里裝有氮?dú)夂蜌錃�，反�?yīng)開(kāi)始時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹? mol•L^-1，氫氣的濃度為5 mol•L^-1，反應(yīng)開(kāi)始2 min時(shí)，測(cè)得容器中氮?dú)獾臐舛葹?.8 mol•L^-1．這2 min內(nèi)氮?dú)獾钠骄�反�?yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？

Answer 1

分析 依據(jù)v（N₂）=$\frac{c（{N}_{2}）}{△t}$計(jì)算2min內(nèi)氮?dú)獾钠骄�反�?yīng)速率，然后利用各種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率即可．

解答 解：v（N₂）=$\frac{c（{N}_{2}）}{△t}$=$\frac{2mol/L-1.8mol/L}{2min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，由于發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂=2NH₃，故v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2，故v（H₂）=3×v（N₂）=0.31mol•L^-1•min^-1，v（NH₃）=2×v（N₂）=0.2mol•L^-1•min^-1，
答：2 min內(nèi)氮?dú)獾钠骄�反�?yīng)速率是0.1mol•L^-1•min^-1；氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是0.3mol•L^-1•min^-1、0.2mol•L^-1•min^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度不大，本題注意分析化學(xué)方程式的特征，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其化學(xué)反應(yīng)速率之比求解是關(guān)鍵．