12．磷酸分子間脫水會(huì)形成多種聚磷酸，它們的鈉鹽是廣泛使用的食品添加劑．將48gNaOH與58.8g固態(tài)純H3PO4在一定溫度下加熱，得到79.8g固體A和27g水，則A可能是（　　）
A．Na3PO4B．Na4P2O7
C．Na4P2O7 和Na5P3O10D．Na3PO4、Na4P2O7和Na5P3O10

分析 將48gNaOH的物質(zhì)的量為1.2mol，58.8g固態(tài)純H3PO4的物質(zhì)的量為0.6mol，得到79.8g固體A和27g水，說明鈉與磷全部轉(zhuǎn)化到A中，所以N（Na）：N（P）=2：1，由此分析解答．

解答 解：將48gNaOH的物質(zhì)的量為1.2mol，58.8g固態(tài)純H3PO4的物質(zhì)的量為0.6mol，得到79.8g固體A和27g水，說明鈉與磷全部轉(zhuǎn)化到A中，所以N（Na）：N（P）=2：1，
A、N（Na）：N（P）=3：1，故A錯(cuò)誤；
B、N（Na）：N（P）=2：1，可能，故B正確；
C、Na4P2O7 中N（Na）：N（P）=2：1，Na5P3O10，N（Na）：N（P）=5：3＜2：1，所以混合體系中N（Na）：N（P）＜2：1，所以不可能，故C錯(cuò)誤；
D、Na4P2O7 中N（Na）：N（P）=2：1，Na5P3O10，N（Na）：N（P）=5：3＜2：1，Na3PO4，N（Na）：N（P）=3：1＞2：1，所以混合體系中N（Na）：N（P）可能為2：1，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生用原子個(gè)數(shù)之比解題，學(xué)生首先根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，得到鈉與磷全部轉(zhuǎn)化到A中，求出兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比，注意CD選項(xiàng)平均值的運(yùn)用，有一定的難度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．
填空：
（1）寫出Cl原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p5，NaCl的熔點(diǎn)比KCl高 （選填“高”或“低”）．
（2）指出鉀長石中存在的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵．
（3）上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是Na．
（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得數(shù)據(jù)曲線如圖．
①分析數(shù)據(jù)可知，Q＜0（選填“＞”或“＜”）．
②950℃時(shí)，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是bd（填序號(hào)）．
a．延長反應(yīng)時(shí)間
b．充分?jǐn)嚢?br />c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒
③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達(dá)到最大，反應(yīng)溫度應(yīng)為950℃．
（5）工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀．反應(yīng)方程式為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）用平衡移動(dòng)原理解釋該方法可行的原因：將氣態(tài)鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列操作和現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2 有白色沉淀生成 BaSO3難溶于酸
 B 向等濃度的KCl、Kl混合液中滴加AgNO3溶液 先出現(xiàn)白色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
 C 溴乙烷與NaOH水溶液共熱后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液 出現(xiàn)淡黃色沉淀 溴乙烷含溴元素
 D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸 產(chǎn)生無色氣體 Na2O2沒有變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
①常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n，則pH=a+n
②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）•c（SO42-），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42-）=$\sqrt{{K}_{sp}}$
③將0.1mol•L-1的NaHS和0.1mol•L-1　Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）
④在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1鹽酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，由水電離產(chǎn)生的c（OH+ ）=10-amol•L-1．
A．①④B．②③C．③④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．非金屬元素R位于第三周期，其原子的最外層有n個(gè)電子，則以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．R原子的電子數(shù)為10+nB．R能形成Rn-離子
C．R的最高氧化物為R2On或ROn/2D．R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是H8-nR

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．艾多昔芬可用于防治骨質(zhì)疏松癥，其合成路線如圖1（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C； 艾多昔芬．
（2）寫出F→G的化學(xué)方程式+HBr
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中有4種化學(xué)環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生水解反應(yīng)且產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯紫色．
（4）請(qǐng)參照合成艾多昔芬的某些信息，完成圖2合成路線流程圖（在方框內(nèi)填寫有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式；反應(yīng)條件略去）：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：H2O＞H2Se＞H2SB．酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO
C．硬度：I2＞Br2＞Cl2D．堿性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖表示反應(yīng)A（g）?4B（g）+C（g）△H＜0，在某溫度時(shí)A的濃度隨時(shí)間變化的曲線． 達(dá)到平衡后，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述不正確的是（　　）
A．第6min后，生成A的平均速率為0mol/（L•min）
B．A的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
C．升高溫度時(shí)，生成A的平均速率大于消耗A的平均速率
D．降低溫度時(shí)，生成A的平均速率和消耗A的平均速率以不同倍數(shù)減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一密閉的容器里裝有氮?dú)夂蜌錃猓磻?yīng)開始時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹? mol•L-1，氫氣的濃度為5 mol•L-1，反應(yīng)開始2 min時(shí)，測得容器中氮?dú)獾臐舛葹?.8 mol•L-1．這2 min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？

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