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1．下列說法不符合生產實際的是（　　）
A．硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸處理
B．工業(yè)上，常采用鐵觸媒催化劑，在400～500℃和10～30 MPa的條件下合成氨
C．造氣中產生的CO，可在催化劑作用下，與水蒸氣反應生成CO2和H2．
D．在硫酸生產中，SO2催化氧化選擇1～10 MPa、400～500℃條件下進行

分析 A．二氧化硫是污染氣體用石灰水吸收生成亞硫酸鈣；硫酸處理得到高濃度的SO2，可以循環(huán)使用；
B．氮氣和氫氣在催化劑作用下高溫高壓合成氨；
C．一氧化碳和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣，作為合成氨的原料氣制備；
D．二氧化硫的催化氧化反應在常壓下轉化率已經很高，加壓變化不大．

解答 解：A．二氧化硫是污染氣體用石灰水吸收生成亞硫酸鈣；硫酸處理得到高濃度的SO2，可以循環(huán)使用，故A正確；
B．氮氣和氫氣在催化劑作用下高溫高壓合成氨，在400～500℃時催化劑活性最大，提高反應速率，反應是氣體體積減小的反應，加壓平衡正向進行，故B正確；
C．一氧化碳和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣，作為合成氨的原料氣制備，故C正確；
D．二氧化硫的催化氧化反應在常壓下轉化率已經很高，加壓變化不大，且對設備要求較高，成本增大；400～500℃條件下催化劑活性最大，可以提高反應速率，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了工業(yè)制硫酸的工業(yè)流程和注意問題，反應的條件選擇，工業(yè)合成氨的生產條件選擇和原料氣的制備，掌握工業(yè)生產流程是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖甲表示溫度T1＞T2，SO2與O2反應過程中的能量變化
B．圖乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖丙表示恒容密閉容器中反應“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常數K正、K逆隨溫度的變化
D．圖丁表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則aHCl表示溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）．

（1）若A是一種黃色單質固體，一定條件下B可以轉化為C，則B→C的化學方程式為2SO2+O22SO3．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，C可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO2再轉換成O2，以供呼吸之用，請用化學方程式表示該反應原理2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（3）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體．回答：
①A為NH3（填寫化學式）．寫出C溶于水的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②D可以與銅反應轉化為B，則D→B反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
當有0.1molB生成轉移的電子為0.3mol，消耗銅的質量為9.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在反應2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，若有73gHCl被氧化．求：
（1）電子轉移的總數為？
（2）產生Cl2的質量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分別進行如下表所示實驗，現象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現象結論
A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3+
BNaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產生白色沉淀AlO2-與HCO3-發(fā)生雙水解反應
C向某溶液里滴加稀NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色沒變原溶液中無NH4+
D將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入到NaOH溶液里至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)樗{色沉淀Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的Ksp小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫磺可用于生產化工原料硫酸，某工廠用圖所示的工藝流程生產硫酸：

請回答下列問題：
（1）為了充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收．
（2）吸收塔中用濃硫酸（填物質名稱）吸收SO3，理由是：防止形成酸霧，提高SO3的吸收率．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是C．
A．產生的廢渣多B．二氧化硫的轉化率提高 C．耗氧量減少D．不需要使用催化劑
（4）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式
CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3、2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．
（5）為使硫磺充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為1.5：1或3：2．假設接觸室中SO2的轉化率為90%，生成的SO3能夠被完全吸收，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為0.9%或0.009（保留1位有效數字，空氣中氧氣的體積分數按0.2計），該尾氣的處理方法是用氨水吸收（用氫氧化鈉等強堿性溶液吸收也可以）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間化學鍵類型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染．光化學煙霧中含有NOx，、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①N2O結構式可表不為N=N=O，N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp，l mol PAN中含σ鍵數目為10NA．
②測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個．晶胞中含K r原子為n個，則$\frac{m}{n}$=3（填數字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質量為Mg/mol．阿伏加德羅常數用NA表示，列式表示Kr晶胞參數α=$\root{3}{{\frac{4M}{{ρ{N_A}}}}}×{10^7}$nm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：
物質AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750--
I．該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請你設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
Ⅱ．實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應反應產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-═H2O．
（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）當圖中C=13mL時，原溶液中Fe3+與Al3+的物質的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究同周期元素性質的遞變規(guī)律
（2）實驗用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①試管，②酒精燈，③燒杯，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和③、⑥的反應方程式）
實驗內容①②③④⑤⑥
實驗現象（填A-F）
實驗步驟③涉及的化學方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，實驗步驟  ⑥涉及的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）實驗結論：同一周期，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．

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