18．下列有關(guān)氯氣的敘述，其說法正確的是（　�。�
A．在通常情況下氯氣比空氣重
B．點燃是使氯氣和氫氣化合的唯一條件
C．氯氣跟鐵反應生成FeCl2
D．將紅熱的銅放入氯氣中生成藍色氯化銅

分析 A、根據(jù)相對分子質(zhì)量的大小比較氣體的密度大��；
B、氯氣和氫氣化合的條件是光照或是點燃；
C、氯氣氧化性強，能將變價金屬氧化為最高價；
D、金屬銅在氯氣中燃燒，得到棕黃色的煙，產(chǎn)物是氯化銅．

解答 解：A、氯氣的相對分子質(zhì)量大于空氣的平均分子量，根據(jù)相對分子質(zhì)量的大小，得到在通常情況下氯氣比空氣重，故A正確；
B、氯氣和氫氣化合的條件是光照或是點燃，故B錯誤；
C、氯氣氧化性強，能將變價金屬氧化為最高價，氯氣跟鐵反應生成FeCl3，故C錯誤；
D、金屬銅在氯氣中燃燒，得到棕黃色的煙，產(chǎn)物是氯化銅，其溶液才是藍色的，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生氯氣的性質(zhì)知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是②燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）由計算知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
請回答下列問題：
（1）上述反應中，Al元素的化合價升高，則該元素的原子失去（填“得到”或“失去”）電子，而N元素的化合價降低，則該元素的原子被還原（填“氧化”或“還原”）．
（2）用“雙線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）上述反應中，若有10mol鋁原子參與反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為30NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列關(guān)于0.2mol•L-1 Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（　�。�
A．1 L溶液中含陰、陽離子總數(shù)是0.6 NA
B．500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 mol•L-1
C．500 mL溶液中NO-3的濃度是0.4 mol•L-1
D．1 L溶液中含有0.2 NA個NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．溶有1molFe（OH）3的膠體中，含有NA個Fe（OH）3膠粒
B．在標準狀況下，22.4L水的分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，14 gC2H4和 C3H6 的混合物含有的氫原子數(shù)為2NA
D．1molFe與足量Cl2反應，鐵失去電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由丙三醇和甲苯混合經(jīng)過特殊技術(shù)可形成蒸汽組成的混合氣體中，若其中混合蒸汽中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．41.3%B．8.7%C．1.74%D．2.14%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學用語正確的是（　�。�
A．硫化鈉的電子式：
B．HClO4的電離方程式：HClO4?H++ClO4-
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2
D．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．足量鐵在氯氣中反應，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NA
B．6.4g Cu與足量硫充分反應后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應后，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，0.1mol NH3與0.1mol HCl充分反應后所得產(chǎn)物含0.1NA個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．某礦石含碳酸鎂和石英，制備高純硅和硅膠的工藝流程如圖：

（1）“硅膠”常用作干燥劑，也可以用作催化劑的載體． A 的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）制備粗硅的方程式為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）操作I為過濾，操作Ⅱ為蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等．
（4）操作Ⅲ，需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是防止鎂離子水解．
（5）溶液G用E酸化的方程式為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
（6）電解飽和的K溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，陽極電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑．

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