Question

9．在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，Al元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子失去（填“得到”或“失去”）電子，而N元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被還原（填“氧化”或“還原”）．
（2）用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）上述反應(yīng)中，若有10mol鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為30N_A．

Answer 1

分析 （1）該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，元素失電子時(shí)化合價(jià)升高，得電子時(shí)化合價(jià)降低；在氧化還原反應(yīng)中失電子的元素被氧化、得電子的元素被還原；
（2）該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，電子由Al轉(zhuǎn)移為N元素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30；
（3）10molAl參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10mol×（3-0）N_A/mol．

解答 解：（1）該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，元素失電子時(shí)化合價(jià)升高，得電子時(shí)化合價(jià)降低；在氧化還原反應(yīng)中失電子的元素被氧化、得電子的元素被還原，所以該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)升高、該元素的元素失電子、N元素化合價(jià)降低、該元素被還原，
故答案為：Al；失去；降低；還原；
（2）該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，電子由Al轉(zhuǎn)移為N元素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30，轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（3）10molAl參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10mol×（3-0）N_A/mol=30N_A，
故答案為：30N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)元素化合價(jià)，題目難度不大．