Question

【題目】Ⅰ．用表示原子：

（1）中性原子的中子數(shù)：N＝______。

（2）陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個(gè)電子，則N＝______。

（3）中性分子中子數(shù)：12C16O2分子中，N＝______。

（4）A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為____ mol。

Ⅱ．有①、、　②H2、D2、T2　③石墨、金剛石　④、、四組微�；蛭镔|(zhì)，回答下列問(wèn)題：

（1）互為同位素的是________(填編號(hào)，下同)。

（2）互為同素異形體的是________。

（3）有①和④的微�？山M成______種相對(duì)分子質(zhì)量不同的三原子化合物．

Answer 1

【答案】 A-Z A-x+n 22 (m-x+2)n/m ①④ ③ 7

【解析】(1)根據(jù)在原子中:質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),因此，本題正確答案是:。

(2)根據(jù)在陰離子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù),即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),因此，本題正確答案是:;

（3）根據(jù)中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=6,再根據(jù)中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8,所以分子中,電子數(shù)為,因此，本題正確答案是:22;
(4)元素A的質(zhì)量數(shù)為m,離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子,則A的質(zhì)子數(shù)為,所以中核外電子數(shù)為,,
則n克離子中包含電子個(gè)數(shù)是;
因此，本題正確答案是:。

Ⅱ同位素指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一類元素的不同原子，所以①④，互為同素異形體的是指同一元素形成的不同單質(zhì)，所以③；水分子是由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成，從氫的三種同位素中選兩個(gè)氫原子，兩個(gè)氫原子可以相同也可不同，所以有6種選法；氧原子有3種選法，所以3×6=18，期中相對(duì)分子質(zhì)量不同的三原子化合物由7種；故答案為：①④；③；7。