Question

【題目】如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．
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（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第周期族．
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是 ． （填寫序號）
（4）反應④的離子方程式是： ．
（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是： ．

Answer 1

【答案】
（1）四；Ⅷ
（2）1：2
（3）③
（4）3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O
（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
【解析】解：FeS2氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化，則A為SO2 ， B為SO3 ， C為B的水化物，C為H2SO4 ， D為Fe2O3 ， I為第三主族熔點最高的金屬，應為Al，反應⑦為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應，即鋁熱反應．K是一種紅棕色氣體，為NO2 ， 則J為HNO3 ， L被氧化成為NO2 ， 故L可能為氨或NO2 ， 由于C溶液，即硫酸溶液能與某M溶液反應得到L，故L不可能是堿性的氣體氨氣，故L為NO，G能與硝酸反應并能產(chǎn)生NO，故G為Fe，H為Al2O3 ， 由反應4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ， 氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化，則A為SO2 ， B為SO3 ， C為B的水化物，C為H2SO4 ， D為Fe2O3 ， 由K是一種紅棕色氣體，K為NO2 ， J為HNO3 ， I為第三主族熔點最高的金屬，應為Al，反應⑦為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應，G能與硝酸反應并能產(chǎn)生NO，故G為Fe，H為Al2O3 ， L為NO，M應為Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；聯(lián)系反應④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M為Fe（NO3）2 ， 反應中硝酸根有剩余，F(xiàn)為Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3 ， E應為Fe（OH）3 ， （1）由以上分析可知G為Fe，是26號元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，所以答案是：四；Ⅷ；（2）反應⑦為Al與Fe2O3所發(fā)生的置換反應，方程式為2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ， 氧化鐵是氧化劑，鋁是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，所以答案是：1：2；（3）在反應②、③、⑥、⑨中，②、⑥、⑨都為氧化還原反應，③為SO3+H2O=H2SO4的反應，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應，所以答案是：③；（4）M中含有Fe2+和NO3﹣ ， 在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，所以答案是：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）化合物Fe2O3與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O，反應方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，所以答案是：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．