【題目】下列物質均含有某種短周期常見元素,A、G為非金屬單質,A常溫下為黑色固體,G為空氣的主要成份之一;D常溫下為無色液體,C、E常溫下均為氣體,E是形成酸雨的元兇,相對分子質量是G的2倍;F常溫下為淡黃色固體。它們的轉化關系如圖所示。
(1)寫出化學式: B________ 、 F________。
(2)寫出下列反應的化學方程式:
①:_____________________________________________________________;
②:_____________________________________,并用雙線橋法標出反應②中的電子轉移情況。
③:___________________________________________________________
【答案】H2SO4Na2O2C+2H2SO4(濃)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】 本題考查有關元素及其化合物的推斷及性質的知識點,可從物質特殊的顏色、組成、反應、性質等方面著手,根據A常溫下為黑色固體且為非金屬單質,可知A為碳單質;D常溫下為無色液體,可知D為H2O,F常溫下為淡黃色固體,且能生成氣體G,G是空氣主要成分之一,可知F為Na2O2,C為CO2,G為O2,E是形成酸雨的元兇,可能為SO2和NO2,相對分子質量是O2的2倍,則相對分子質量為64,E為為SO2 ;根據A(碳)與B生成C(CO2)、D、E(SO2)可知B為H2SO4,則D為H2O,H為SO3。
(1)由上分析可知:B為H2SO4、F為Na2O2
(2)①發(fā)生氧化還原反應為:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
② 為Na2O2與CO2反應,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,其中氧元素從-1價升高到O2中的0價,降低到Na2CO3中的-2價,轉移2個電子,方程式為:
③為SO2的催化氧化反應,方程式為:
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【題目】研究發(fā)現,NOx和SO2是霧霾的主要成分。
(一)NOx主要來源于汽車尾氣。
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.50 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566.00kJ/mol
(1)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應的熱化學方程式__________。
(2)T℃時,將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程(0-15min)中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。
①T℃時該化學反應的平衡常數K= __________;若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將____________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)
②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________。(填“a”或“b”)
③15min時,若改變外界反應條件,導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是________。
(二)SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
(3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉化為HSO3-。該反應的離子方程式是_____________。
(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-。
①寫出物質A的化學式_____________,陽極的電極反應式是_____________
②該電解反應的化學方程式為_______________________
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【題目】 用pH相同的鹽酸和醋酸溶液,分別中和等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液,當NaOH恰好被完全中和時,消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2,則V1和V2的關系正確的是
A.V1>V2 B.V1<V2 C.V1=V2 D.V1≤V2
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【題目】某類化學反應可用如下通式表示:A+B→C+D+H2O 請按要求回答問題:
(1)若C的稀溶液顯藍色,D為紅棕色氣體,則B溶液的名稱是______________,反應中每生成1 mol H2O時轉移的電子數目為_________。(以NA表示阿伏加德羅常數的值)
(2)若A為單質,C、D都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體。則B的化學式為_____________,A、B在化學反應方程式中化學計量數之比為__________________。
(3)若A為氧化物,C、D中有一種是常見的有毒氣體單質。該反應的離子方程式為______________________。
(4)若C是一種堿性氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,D是一種固體可作干燥劑(中性),則實驗室制取氣體C的反應的化學方程式是 。
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【題目】反應A2+B22AB在不同條件下,產物AB百分含量隨時間變化關系如圖所示,a為500℃,b為300℃時情況,c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況,則下列敘述正確的是
A. A2、B2、AB均為氣體,正反應放熱
B. AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應放熱
C. AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應吸熱
D. AB為固體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應吸熱
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【題目】在同溫同壓下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它們所含的電子數相等,則兩個容器的體積之比是
A.2∶1
B.5∶1
C.2∶3
D.1∶5
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【題目】在某一個容積為2L的密閉容器內,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 達到平衡后,測得c(CO):c(CO2)=3:2.下列說法正確的是( )
A. 反應放出的熱量為0.2akJ
B. 平衡時H2O的轉化率為40%
C. 升高溫度,v(正)加快v(逆)減慢,平衡正向移動
D. 將容器的體積壓縮為1L,該平衡正向移動
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【題目】下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是( 。
A.Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3
B.Ba2++SO===BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
C.Ag++Cl-===AgCl↓ AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
D.Cu+2Ag+===Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2
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