【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:已知
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物的投入量 | 、 | ||
的濃度 | |||
反應(yīng)的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
體系的壓強(qiáng) | |||
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 |
下列說法正確的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】甲容器內(nèi)的平衡與乙容器內(nèi)平衡是等效平衡, 所以平衡時(shí)NH3的濃度相等,即c1=c2,丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,是乙的二倍,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正移,所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍,即c3>2c2,即c3>2c1,2P2>P3,,所以.
A.甲容器內(nèi)的平衡與乙容器內(nèi)平衡是等效平衡, 所以平衡時(shí)NH3的濃度相等,即c1=c2,丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,是乙的二倍,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正移,所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍,即c3>2c2,即c3>2c1,A錯(cuò)誤;
B.乙中開始投入2molNH3,則甲與乙是等效的,甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ,故a+b=92.4,B正確;
C.丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,是乙的二倍,反應(yīng)起始時(shí)2P2=P3,由于合成氨的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),故2P2>P3,C錯(cuò)誤;
D.丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,是乙的二倍,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),所以丙中氨的轉(zhuǎn)化率比乙小,因?yàn)?/span>,所以,D錯(cuò)誤。
本題選B .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是( )
A.糖水、豆?jié){都屬于溶液B.血液、墨水都屬于膠體
C.分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)D.氫氣還原氧化銅屬于離子反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的和可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含廢水時(shí)可以得到NaOH和產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會有的生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于第二或第三周期。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合價(jià) | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
回答下列問題:
(1) ③的元素符號是_________,⑧的元素名稱是_________。①在元素周期表中的位置是 (周期、族)_________________________________。
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是___________;堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:________________;屬________化合物(填“離子”或“共價(jià)”
(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)________________________。
(4)寫出⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(5)寫出②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲氫材料、電極催化劑和化學(xué)鍵研究等方面有著廣泛的應(yīng)用。以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下:
(1)工業(yè)上鎳氫電池總反應(yīng)式為:LaNi5H6 + NiOOH LaNi5 + Ni(OH)2,其中KOH作電解質(zhì)溶液,負(fù)極電極反應(yīng)式為:_______________________
(2)常溫下,鎳投入60%的濃硝酸無明顯現(xiàn)象,流程中需控制反應(yīng)溫度50-60oC,控溫原因可能是_______,寫出離子反應(yīng)方程式:____________________________。
(3)冷卻結(jié)晶后洗滌、過濾、干燥得到[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O,其中洗滌的正確操作是___________________________________________________________________。
(4)氨化過程中應(yīng)控制溶液pH范圍8~9,其原因是_____________________________。上述流程中,有關(guān)說法正確的是___________
A.氨化操作為在過量氨水和氯化銨緩沖溶液中,緩慢滴入酸化的NiCl2溶液,并不斷攪拌
B.此緩沖溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)
C.冷卻結(jié)晶后的母液加適量氨水調(diào)節(jié)pH后可以循環(huán)利用
D.可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片
(5)為測定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一:稱取樣品0.6460 g,加入過量的濃NaOH溶液,煮沸,冷卻,蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的鹽酸完全吸收,并用蒸餾水定容至100 mL,得溶液B。取B溶液20.00 mL,加入指示劑少量,用0.1000 mol·L-1NaOH滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。
實(shí)驗(yàn)二:另取該樣品0.6460 g,溶于水,以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全,消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為: [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 測得該鎳配合物的化學(xué)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素鉻在溶液中主要以藍(lán)紫色、綠色、橙紅色、黃色等形式存在,為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:
(1)與的化學(xué)性質(zhì)相似,在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可察到的現(xiàn)象是 ______________________________________________ .
(2)和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下,初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示.
用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______________________________ .
由圖可知,溶液酸性增大,的平衡轉(zhuǎn)化率__________________ 填“增大“減 小”或“不變”根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _______________ .
升高溫度,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的 ______ 填“大于”“小于”或“等于”.
(3)在化學(xué)分析中采用為指示劑,以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的,利用與生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)當(dāng)溶液中恰好完全沉淀濃度等于時(shí),溶液中為 ______ ,此時(shí)溶液中等于 ______ 已知、AgCl的分別為和
(4)價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用將廢液中的還原成,反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________________ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工廠排放的SO2煙氣對環(huán)境造成污染,某企業(yè)用下圖流程綜合處理,下列有關(guān)說法正確的是
A. 二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
B. 氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSO3-+OH-=H2O+SO32-
C. 上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理
D. 上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種
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