Question

1．羧基硫（COS）可作為一種食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害，T℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H₂S混合加熱并進(jìn)行下列反應(yīng)；CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）  K=0.1，經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為8mol，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 0～1min，CO的平均反應(yīng)速率為o.5mol/（L•min）
• B． 增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，K增大
• C． H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率為71.4%
• D． 平衡后，又加入CO、H₂各1mol，平衡逆動(dòng)

Answer 1

分析 A、只知道2min時(shí)平均反應(yīng)速率，1min時(shí)不知道；
B、化學(xué)平衡常數(shù)K只受溫度影響，壓強(qiáng)的改變不影響K；
C、反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，設(shè)反應(yīng)前H₂S物質(zhì)的量為n，則：
            CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
起始（mol）：10     n       0     0
變化（mol）：2       2       2     2
平衡（mol）：8      n-2      2     2
利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式K列方程計(jì)算；
D、據(jù)Qc和K的大小比較判斷反應(yīng)方向．

解答 解：A、0～2min，CO的平均反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min），0～1min時(shí)CO的平均反應(yīng)速率應(yīng)該更快，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)平衡常數(shù)K只受溫度影響，壓強(qiáng)的改變不影響K，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，設(shè)反應(yīng)前H₂S物質(zhì)的量為n，則：
            CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
起始（mol）：10     n       0     0
變化（mol）：2       2       2     2
平衡（mol）：8      n-2      2     2
K=$\frac{2×2}{8×（n-2）}$=0.1，n=7，則H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{7}$×100%=28.57%，故C錯(cuò)誤；
D、加入CO、H₂各1mol，Qc=$\frac{2×3}{9×5}$=0.13＞0.1，平衡逆向移動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)以及關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，題目難度不大，注意Qc與K的比較與平衡移動(dòng)的關(guān)系．