Question

9．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的（　�。�

• A． 再通入少量氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
• B． 光照一段時(shí)間氯水，溶液的pH值增大
• C． 加入少量固體AgNO₃，溶液的pH值減小
• D． 加入少量水，水的電離平衡向右移動(dòng)

Answer 1

分析 A．氯氣與水的反應(yīng)，加入氯氣，溶液為飽和溶液；
B．新制氯水中的次氯酸見(jiàn)光分解生成鹽酸；
C．氯離子與銀離子反應(yīng)，溶解平衡向著正向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度最大；
D．氯氣與水的反應(yīng)，加入水，溶液酸性減弱，促進(jìn)水的電離．

解答 解：在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO、H₂O?H⁺+OH^-、HClO?H⁺+ClO^-．
A．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，再通入少量氯氣，此時(shí)已經(jīng)為飽和溶液，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的比值不變，故A錯(cuò)誤；
B．新制氯水中的次氯酸見(jiàn)光分解生成鹽酸，增大了氫離子濃度，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量固體AgNO₃，銀離子與氯離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，氯氣的溶解平衡向著正向移動(dòng)，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故C正確；
D．加入少量的水，相當(dāng)于增大了水的量，c（H⁺）下降，對(duì)水的電離的抑制作用減弱，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡、電離平衡及其影響，題目難度中等，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，明確電離平衡、化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)中在水中加酸或堿都抑制了水的電離，酸性或堿性減弱會(huì)使水的電離程度增大．