【題目】解釋下列反應原理的離子方程式正確的是
A. 用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度:Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑
B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加熱:CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+H2O
C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O
D. 在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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【題目】已知pOH=-lgc(OH-)。T℃時,往50mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸,溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示,以下說法正確的是
A. 鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液pH=6.5
B. a=12
C. 鹽酸滴定MOH實驗中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小
D. T℃時,MOH的電離平衡常數(shù)Kb約為1.0×10-3
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【題目】短周期主族元素X和Y形成能夠離子化合物XY2。且該離子化合物中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是( )
A.離子半徑:X2+<Y-
B.原子序數(shù):X<Y
C.該化合物中只存在離子鍵
D.原子最外層電子數(shù)X<Y
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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化,高溫可以提高單位時間SO3的產(chǎn)量
B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)
D. 容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g),增大壓強顏色變深
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【題目】A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大。其中,元素A的一種核素無中子,B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體,化合物DE2為紅棕色氣體,G是前四周期中電負性最小的元素,M的原子核外電子數(shù)比G多10。
請回答下列問題:
(1)基態(tài)G原子的核外電子排布式是___________,M在元素周期表中的位置是_______,元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為______________________(用元素符號表示)。
(2)元素A和E組成的陽離子空間構(gòu)型為__________________________;化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為____________,其中B原子的雜化方式為____。
(3)G、M的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,這兩種晶胞中原子的配位數(shù)之比為___________。若晶體M密度為8.9g·cm-3,則M的晶胞邊長是____________________cm(不必計算出結(jié)果)。
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【題目】AG均分別代表一種物質(zhì),結(jié)合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(框圖中的部分產(chǎn)物已略去),回答下列問題:
已知:I.天然有機高分子化合物A,是一種遇到碘水能變藍的多糖;
Ⅱ. H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH),G有香味。
(1)①C→E的反應類型為_________。
②與出D→C的化學反應方程式:_________。
③寫出F與H以物質(zhì)的量3:1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學方程式:_____。
(2)人在劇列運動后腿和胳膊會感到酸脹或疼痛,原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3(乳酸)。某研究小組為了研究乳酸(無色液體,與水混溶)的性質(zhì),做了如下實驗:
①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應,測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下);
②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應,測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下)。
由以上實驗推知乳酸分子含有的官能團名稱________;試寫出所有符合上述條件有機物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
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【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應物,發(fā)生反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,測得反應的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器甲 | 容器乙 | 容器丙 | |
反應溫度/℃ | 400 | 400 | 500 |
反應物投入量 | 1molN2,3molH2 | 4molNH3 | 1molN2,3molH2 |
平衡時v(正)(H2)/mol/(Ls) | v1 | v2 | v3 |
平衡時c(NH3)/(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
平衡時總壓強P/Pa | P1 | P2 | P3 |
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a | a1(N2) | a2(NH3) | a3(N2) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列關(guān)系正確的是
A. v1<v2,c1<2c2 B. c2>2c3,a2(NH3)+a3(N2)<1
C. K1>K3, P2>2P3 D. v1<v3,a1(N2)<a3(N2)
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【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答:
(1)D在元素周期表中的位置是 。
(2)C2B的電子式是 ;AB2的結(jié)構(gòu)式是 。
(3)B、C、E的離子半徑由大到小的順序為 (用化學式回答,下同);A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為 。
(4)B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是 (用化學式回答);原因是 。
(5)水中錳含量超標,容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧,使水產(chǎn)生異味,EB2可以用來除去水中超標的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當消耗13.50gEB2時,共轉(zhuǎn)移了1mol電子,則反應的離子方程式: 。
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