【題目】下列敘述正確的是
A. ⅠA族元素單質(zhì)的熔點從上往下逐漸降低
B. 分子晶體中一定存在共價鍵
C. ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
D. 同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強(qiáng)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
(一)過氧化鈣制備方法很多。
(1)【制備方法一】:
H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2· 8H2O,其化學(xué)方程式為________。
(2)【制備方法二】:
利用反應(yīng)CaCl2+H2O2+2NH3· H2O+ 6 H2O =CaO2· 8H2O+ 2NH4Cl,在堿性環(huán)境中制取CaO2。用化學(xué)平衡原理解釋NH3· H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)中所起的作用是_______;該反應(yīng)需要在冰水浴條件下完成,原因是_______________。
(3)【制備方法三】
利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s), 在純氧條件下制取CaO2,實驗室模擬裝置示意圖如下:
請回答下列問題:
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;
②儀器a的名稱為_____________;
③裝置D中盛有的液體是濃硫酸,其作用一是觀察氧氣的流速,判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度:二是___________。
(二)水中溶氧量 ( DO)是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg · L-1。測定原理為:
①堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2 : 2Mn2+ +O2+ 4OH-=2MnO(OH)2
②酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2 : MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
③用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2:2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I-
取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.0mL,按上述方法測定水中溶氧量,消耗0.01mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。
(1)滴定過程中使用的指示劑是______________。
(2)該水樣中的溶解氧量(DO)為______________。
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【題目】填空
(1)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制240mL1.0molL﹣1稀硫酸,若實驗儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒
(i)需量取濃硫酸的體積為mL.
(ii)實驗時需用的儀器還有 .
(iii)配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)
①稱量時,托盤天平左盤加砝碼,右盤加氯化鈉 ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒.⑤定容時俯視刻度線觀察液面
(2)請計算28g KOH固體必須溶解在g水中,才能使每108個水分子中有1個K+ , 所得溶液的密度為ρ gcm﹣3 , 則該溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度為 . (保留到小數(shù)點后兩位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法,科學(xué)合理的分類對于系統(tǒng)掌握知識、提高學(xué)習(xí)效率、解決問題都有著重要的意義。
請回答下列問題:
(1)純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式,這種分類方法層次分明、簡潔直觀。
①圖中所示所屬的分類方法為___________。
②現(xiàn)有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氫鈉四種物質(zhì),采用下列分類標(biāo)準(zhǔn),無法將其中兩種物質(zhì)歸為一類的是___________________。
A.具有還原性 B.屬于氧化物 C.碳元素化合價相同 D.屬于電解質(zhì)
③實驗室常根據(jù)物質(zhì)分類的原則存放藥品,某學(xué)校實驗室其中的四個藥品柜已經(jīng)存放了如下部分藥品,實驗室新購進(jìn)一些晶體碘,應(yīng)該將它存放在________________。
藥品柜 | 甲柜 | 乙柜 | 丙柜 | 丁柜 |
藥品 | 乙醇、乙酸 | 活性炭、紅磷 | 鋅粒、銅片 | 氯化鈉、氯化鉀 |
A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D. 丁柜
④“三酸(硫酸、鹽酸、硝酸)”與“兩堿(氫氧化鈉、碳酸鈉)”能發(fā)生反應(yīng)。將一定量的稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中,邊滴加邊攪拌,直至有少量氣泡產(chǎn)生,此過程中共發(fā)生的離子反應(yīng)有_______個。
(2)含鐵元素的物質(zhì)有很多,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末),加人適量濃鹽酸,反應(yīng)后得到棕黃色溶液,取少量棕黃色溶液置于試管中再滴入NaOH溶液,可觀察到有沉淀生成,生成沉淀的離子方程式為_______________________________,另在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入2 mL上述棕黃色溶液,繼續(xù)加熱至液體呈_______色,停止加熱,證明所得分散系類型的實驗方法的名稱是_____________________。
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【題目】離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型.回答下列問題:
(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在 . (填序號)
①單質(zhì)、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)、茺} ⑤化合物
(2)用單線橋法標(biāo)出下列方程式的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
(3)鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料.由于此飲料中含有Fe2+ , 現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的 Fe3+ . 這個變色的過程中的Fe2+被(填“氧化”或“還原”).若在榨汁的時候加入適量的維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生.這說明維生素C具有: .
A、氧化性 B、還原性 C、酸性 D、堿性.
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【題目】分子式為C4H7BrO2且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目,與下列各選項有機(jī)物數(shù)目相同的是(不含立體異構(gòu))
A. 分子式為C4H8O2的酯 B. 分子式為C5H10的烯烴
C. 甲苯的一氯代物 D. 立體烷()的二氯代物
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【題目】I.鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:
回答下列有關(guān)問題:
(1)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_____________________________________。
(2)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應(yīng)中的氧化劑是______________,每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移_____________mol電子。
(3)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:
Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:___________________________________。
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______________________。
II.某化學(xué)小組通過查閱資料,設(shè)計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4·7H2O。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下:
(1)“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_________________(填化學(xué)式)。
(2)“酸浸”時所加入的酸是 _________________ (填化學(xué)式)。
(3)加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
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