【題目】過氧化鈣是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
(一)過氧化鈣制備方法很多。
(1)【制備方法一】:
H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2· 8H2O,其化學(xué)方程式為________。
(2)【制備方法二】:
利用反應(yīng)CaCl2+H2O2+2NH3· H2O+ 6 H2O =CaO2· 8H2O+ 2NH4Cl,在堿性環(huán)境中制取CaO2。用化學(xué)平衡原理解釋NH3· H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)中所起的作用是_______;該反應(yīng)需要在冰水浴條件下完成,原因是_______________。
(3)【制備方法三】
利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s), 在純氧條件下制取CaO2,實驗室模擬裝置示意圖如下:
請回答下列問題:
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;
②儀器a的名稱為_____________;
③裝置D中盛有的液體是濃硫酸,其作用一是觀察氧氣的流速,判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進行的程度:二是___________。
(二)水中溶氧量 ( DO)是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg · L-1。測定原理為:
①堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2 : 2Mn2+ +O2+ 4OH-=2MnO(OH)2
②酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2 : MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
③用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.0mL,按上述方法測定水中溶氧量,消耗0.01mol/LNa2S2O3標準溶液13.50mL。
(1)滴定過程中使用的指示劑是______________。
(2)該水樣中的溶解氧量(DO)為______________。
【答案】 Ca(OH)2+H2O2+6 H2O ===CaO2·8H2O 中和過氧化氫和Ca2+反應(yīng)產(chǎn)生的氫離子,促進反應(yīng)的進行(或中和反應(yīng)生成的HCl,使反應(yīng)CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向右進行) 防止H2O2發(fā)生分解 2H2O22H2O+O2↑(或2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑) 蒸餾燒瓶 防止空氣進入裝置C影響產(chǎn)品純度 淀粉溶液 10.80 mg·L-1
【解析】(1) ① H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O,結(jié)合原子守恒,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+H2O2+6H2O=Ca028H2O。
② 反應(yīng)中由于過氧化氫和Ca2+反應(yīng)會產(chǎn)生氫離子,用氨氣中和氫離子,可以促使反應(yīng)正向進行,所以氨氣的作用為中和過氧化氫和Ca2+反應(yīng)析出的氫離子,促進反應(yīng)進行;為防止H2O2發(fā)生分解,該反應(yīng)需要在冰水浴條件下完成;
③根據(jù)反應(yīng)原理裝置A為制備氧氣的裝置,其中儀器a的名稱為蒸餾燒瓶,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑);裝置D中盛有的液體是濃硫酸,除觀察氧氣的流速外,還可防止空氣進入C裝置影響產(chǎn)品純度;
(2)用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-,以淀粉作指示劑,隨硫代硫酸鈉溶液滴入,滴定過程中滴入最后一滴溶液藍色變化為無色且半分鐘不變說明反應(yīng)達到終點;若某次滴定消耗Na2S2O3溶液13.50mL,2Mn2++O2+4OH-═2MnO(OH)2↓,MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O,2S2O32-+I2═S4O62-+2I-,得到定量關(guān)系為:
O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-,
1 4
n 0.0135L×0.01000molL-1
n=3.375×10-5mol,
氧氣濃度==3.375×10-4mol/L,
水中溶氧量(DO)=3.375×10-4mol/L×32g/mol=1.08×10-2g/L=10.80 mg·L-1。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)烷烴的敘述中,正確的是( )
①在烷烴分子中,所有的化學(xué)鍵都是單鍵
②烷烴中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO 4 溶液的紫色褪去
③飽和烷烴的通式是C n H 2n +2
④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
⑤光照條件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色
A. ①③⑤ B. ②③ C. ①③④ D. ①②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】直接由原子構(gòu)成的一組物質(zhì)是( )
A.干冰、二氧化硅、金剛石
B.氧化鈉、金剛石、氯化氫
C.碘、石墨、氯化鈉
D.二氧化硅、金剛石、晶體硼
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,電離平衡常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | 3.0×10﹣8 |
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì):a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa d.NaHCO3;pH由大到小的順序是: ;(填編號)
(2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是: ;
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH﹣) D.c (OH﹣)/ c(H+)
(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖.
則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是 ,
稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+) 醋酸溶液水電離出來c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= .(填準確數(shù)值).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液X,由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取溶液進行如下連續(xù)實驗:
(1)氣體A的成分是_______(填化學(xué)式,下同) ,氣體B的成分是_______。
(2)X溶液中一定存在的離子是______________。
(3)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式:______________。
(4)寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式:______________。
(5)通過上述實驗,溶液X中不能確定是否存在的離子是______________;只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在,該方法是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示某淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去).B和C的相對分子質(zhì)量相差16,化合物D是重要的工業(yè)原料.
(1)單質(zhì)A的名稱 .
(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式 .
(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料
B.氯化鐵溶液呈酸性,可用于蝕刻銅電路板
C.晶體硅熔點高、硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料
D.Fe粉具有還原性,可用作食品袋中的抗氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. ⅠA族元素單質(zhì)的熔點從上往下逐漸降低
B. 分子晶體中一定存在共價鍵
C. ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
D. 同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強
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