2．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
B．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
D．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品

分析 A．地溝油屬于油脂，油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)制肥皂；生物柴油是以動(dòng)植物油脂、廢餐飲用油等為原料與甲醇在催化劑作用下，進(jìn)行酯交換制成的液體燃料；
B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性；
C．氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng)；
D、濃硫酸和二氧化硅不反應(yīng)．

解答 解：A．地溝油經(jīng)過皂化反應(yīng)制肥皂，與甲醇在催化劑作用下進(jìn)行酯交換制成生物柴油，故A正確；
B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈣是強(qiáng)酸鹽，和二氧化碳不反應(yīng)，CaCO3是次氯酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成的，故C錯(cuò)誤；
D、濃硫酸和二氧化硅不反應(yīng)，應(yīng)用HF來雕刻，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及膠體、二氧化硅的性質(zhì)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①抑制Fe3+的水解；②提高鐵的浸出率．
（2）“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時(shí)FeS2 被氧化為SO42-該反應(yīng)的離子方程式為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量，以控制加入FeS2 的量．實(shí)驗(yàn)步驟為：
準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍微過量的SnCl2 再加HgCl2 除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①加入稍微過量的SnCl2的目的是：確保Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+．
②若不加HgCl2，則測(cè)定的Fe3+ 量偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（4）①濾液中含有少量Fe3+，試寫出產(chǎn)生Fe3+的離子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
②已知部分陽離子一氫氧化物形式沉淀時(shí)，溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.48.3
完全沉淀3.25.29.712.49.8
實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體．請(qǐng)完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌；
b．滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2～3.8；
c．分離，洗滌；    d．灼燒，研磨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知NaHSO3溶液顯酸性，則NaHSO3溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）B．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖所示，甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題：

若甲、乙兩個(gè)燒杯中均盛放飽和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O═4OH-
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+2 OH-+H2↑
③若乙中含有0.10mol•L-1NaCl溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=13（假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)），轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為3.612×1022 或0.06NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．金屬的腐蝕除化學(xué)腐蝕和普通的電化學(xué)腐蝕外，還有“氧濃差腐蝕”，如在管道或縫隙等處的不同部位氧的濃度不同，在氧濃度低的部位是原電池的負(fù)極．下列說法正確的是（　　）
A．純鐵的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕
B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3﹢
C．海輪在浸水部位鑲一些銅錠可起到抗腐蝕作用
D．在圖示氧濃差腐蝕中，M極處發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分與從石油分餾得到的柴油成分不同
B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化學(xué)平衡原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問題：
（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，則CO2和H2反應(yīng)生成CH4的熱化學(xué)方程式是CO2 （g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9 kJ/mol．
②有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示．電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+，A 是氯化銨．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖2：
①?gòu)姆磻?yīng)開始至平衡時(shí)，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol/（L．min），該溫度下的平衡常數(shù)為9.375．
②5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)；
③15min 時(shí)對(duì)反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施，至20min時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出CO的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖裝置所示，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．Zn2++2e-═ZnB．Cu2++2e-═CuC．Zn-2e-═Zn2+D．2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如如圖：

（1）根據(jù)如圖1，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）為0.025mol/（L•min）．
（2）隨溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡K值將．減小（填“增大”、“減小”“不變”）．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為ac．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/Lc．0.10mol/L d．0.08mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．
（6）在三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖2．下列說法正確的是D（填序號(hào)）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對(duì)反應(yīng)的影響，且1＞2．

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