Question

13．已知NaHSO₃溶液顯酸性，則NaHSO₃溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• B． c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
• C． c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 在NaHSO₃溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，
A．根據(jù)亞硫酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒分析；
B．根據(jù)亞硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒分析；
C．在NaHSO₃溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，據(jù)此判斷各離子濃度大��；
D．根據(jù)亞硫酸氫鈉中的電荷守恒分析．

解答 解：在NaHSO₃溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，
A．根據(jù)NaHSO₃溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（H₂SO₃）+c（H⁺）═c（SO₃^2-）+c（OH^-），故A正確；
B．溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（（HSO₃^-）+c（OH^-），由于溶液呈酸性：c（H⁺）＞c（OH^-），則c（Na⁺）＜2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故B錯(cuò)誤；
C．在NaHSO₃溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（（HSO₃^-）+c（OH^-），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．