【題目】回答下列問題。

(1)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價一樣,也是元素的一種基本性質(zhì),下面給出14種元素的電負(fù)性。

判斷下列化合物中屬于離子化合物的是________(填字母);

A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC

已知PCl3NCl3均能發(fā)生水解反應(yīng),PCl3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________;NCl3水解產(chǎn)物為____________________。

(2)觀察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答:

鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物是________(酸性堿性兩性”)化合物,證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式是_____________________________________________________;

根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況,Li在空氣中燃燒生成產(chǎn)物為__________(用化學(xué)式表示)

(3)現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A,其電離能數(shù)據(jù)如下:(I1表示原子失去第1個電子的電離能;In表示原子失去第n個電子的電離能,單位:1×102kJ·mol1)

外層電子離核越遠(yuǎn),能量越高,電離能越__________(”);陽離子電荷數(shù)越高,失去電子時,電離能越________(”);

上述11個電子分屬________個電子層;

失去了11個電子后,該元素還有________個電子;

該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是______________________________________。

【答案】A PCl33H2O=H3PO33HCl HClO、NH3·H2O 兩性 Be(OH)22OH=BeO22-2H2OBe(OH)22H=Be22H2O Li2O、Li3N 3 1 Mg(OH)2

【解析】

(1)①根據(jù)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時,一般為共價鍵分析;

②PCl3、NCl3均能發(fā)生水解反應(yīng),結(jié)合元素化合價分析水解產(chǎn)物;

(2)①鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物是兩性化合物;兩性化合物與強酸、強堿均反應(yīng)生成鹽和水;

②MgLi相似,Mg在空氣中燃燒生成MgOMg3N2;

(3)同一種元素的原子,其電離能隨著失電子個數(shù)的增多而增大,當(dāng)原子失去電子變?yōu)榉(wěn)定狀態(tài)時,如果繼續(xù)失電子,則其電離能會出現(xiàn)突兀性變化,據(jù)此判斷該元素最外層電子數(shù),據(jù)此解答。

(1)①AMg3N2電負(fù)性差值為3.0-1.2=1.8,大于1.7形成離子鍵,屬于離子化合物;

BBeCl2電負(fù)性差值為3.0-1.5=1.5,小于于1.7形成共價鍵,屬于共價化合物;

CAlCl3電負(fù)性差值為3.0-1.5=1.5,小于于1.7形成共價鍵,屬于共價化合物;

DSiC電負(fù)性差值為2.5-1.8=0.7,小于于1.7形成共價鍵,屬于共價化合物;

故答案為A;

水解反應(yīng)前后各元素的化合價不變,Cl的電負(fù)性大于P,所以在PCl3P為+3價,Cl為-1價,則在PCl3水解的產(chǎn)物中P元素的化合價是+3價,Cl元素的化合價是-1價,PCl3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl33H2O=H3PO33HCl;水解反應(yīng)前后各元素的化合價不變,由題意知NCl3N的化合價為-3價,Cl的化合價為+1價,則在NCl3水解的產(chǎn)物中N的化合價是-3價,Cl的化合價是+1價,其水解產(chǎn)物是HClONH3·H2O;

(2)①鈹和鋁的性質(zhì)相似,鋁的最高價氧化物的水化物是兩性化合物,則鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物是兩性化合物;兩性化合物與強酸、強堿均反應(yīng)生成鹽和水,離子反應(yīng)分別為Be(OH)2+2H+═Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-═BeO22-+2H2O;

②MgLi相似,Mg在空氣中燃燒生成MgOMg3N2,所以Li在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為Li2OLi3N

(3)①外層電子離核越遠(yuǎn),能量越高,失去外層電子越容易,電離能越;陽離子電荷數(shù)越高,再失去電子就越因難,電離能越大;

根據(jù)核外電子排布可知11個電子應(yīng)排為:1s22s22p63s1,則這11個電子分屬3個電子層;

根據(jù)失去第一個、第二個電子的能量比失去第三個電子的能量小很多,得知該元素易失去2個電子,又因該元素可以失去的電子能達(dá)到11個,故在前20號中只有鎂符合要求,鎂是12號元素,失去11個電子后,還有1個電子;

鎂的最高價為+2價,其氧化物MgO對應(yīng)水化物的化學(xué)式是Mg(OH)2。

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A.56 g CO32 g O2所具有的總能量之和大于88 g CO2所具有的總能量

B.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

C.12 g C32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量

D.將兩份質(zhì)量相等的碳完全燃燒,生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多

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A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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已知:①兩個羥基連在同一碳原子上不穩(wěn)定,會自動脫水。

C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F能使溴水褪色。

回答下列問題:

(1)A中官能團(tuán)的名稱是________;C的結(jié)構(gòu)簡式為_________

(2)B→C的反應(yīng)條件是________,E→F的反應(yīng)類型是_________

(3)寫出E→G的化學(xué)方程式________。

(4)E的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上有4個取代基、遇FeCl3溶液顯紫色且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有________(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫出一種即可)。

(5)參照上述合成路線,設(shè)計以丙炔為原料制備乳酸()的合成路線________(無機(jī)試劑任選)。

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A. H2 B. CH3CH2OH() C. CO2 D. COH2

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請回答下列問題

1)圖甲中冷凝水從______ab)進(jìn),圖乙中B裝置的名稱為_______;

2)圖甲在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入沸石,目的是_______;

3)反應(yīng)中加入過量的乙醇,目的是_______;

4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖:

則試劑a______,分離方法I_______,分離方法II_______,產(chǎn)物E______。

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下列說法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空氣,且需過量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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B.升高溫度可提高平衡轉(zhuǎn)化率

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D.當(dāng)V(NaOH)=1 L 時,c(Na+)c(H2PO3)c(OH)c(H+)

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