【題目】下列說法正確的是

A.某鹽溶液呈酸性，該鹽不可能是弱酸與弱堿反應(yīng)生成的鹽

B.向氨水中不斷通入CO2氣體，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)相應(yīng)減小

C.CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(l)+HCl(g)；常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H>0

D.硫酸工業(yè)中的反成，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,采用500℃左右的高溫主要是為了加快反應(yīng)速率。

【答案】BD

【解析】

A．NH3·H2O是弱堿，H3PO4是弱酸，反應(yīng)生成的NH4H2PO4溶于水呈酸性，A錯誤；

B．NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，可得，隨著CO2的通入，CO2會NH3·H2O反應(yīng)生成(NH4)2CO3，溶液中NH4＋的濃度增大，該比值減小，B正確；

C．反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)：△H-T△S＜0，反應(yīng)CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)，其熵減�。蝗舫叵履茏园l(fā)進行，則△H＜0，C錯誤；

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，這是一個放熱反應(yīng)，升高溫度平衡會向逆方向移動，不利于生成SO3，采用500℃左右的高溫是因為催化劑在此溫度下活性最大，主要是為了加快反應(yīng)速率，D正確。

答案選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是(　 　)

① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2—二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。

用少量溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是________；（填正確選項前的字母）

a. 引發(fā)反應(yīng) b. 加快反應(yīng)速度

c. 防止乙醇揮發(fā) d. 減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置C中應(yīng)加入________，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）

a 水 b 濃硫酸 c 氫氧化鈉溶液 d 飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的方法是D裝置中____________________________；

（4）將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，溶液分層，產(chǎn)物應(yīng)在______層（填“上”“下”）；分離該有機物的方法叫_______________。

（5）若產(chǎn)物中有少量乙醚生成，最好用__________除去；（填正確選項前的字母）

a蒸發(fā) b 蒸餾 c 重結(jié)晶

（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

（1）利用氨水可以將SO2、NO2吸收，原理如下圖所示。

請寫出NO2被吸收反應(yīng)的離子方程式___________________。

（2）科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

①已知：反應(yīng)Ⅰ：2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g) ΔH1 ＝—113.0 kJ·molˉ1

反應(yīng)Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(1) ΔH2 ＝—288.4 kJ·molˉ1

反應(yīng)Ⅲ：3NO2(g)＋H2O(g)==2HNO3＋NO(g) ΔH3 ＝—138.0 kJ·molˉ1

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)==NO(g)＋SO3(1) ΔH4= _______________。

②已知TiO2催化尾氣降解原理可表示為：2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH5； 2H2O(g)＋4NO(g)＋3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。

在O2、H2O(g)濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率（即轉(zhuǎn)化率）如圖所示。請解釋ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。

（3）瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）在不同溫度下，反應(yīng)相同時間，測得CO降解率變化。結(jié)合如圖回答下列問題：

①已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中，平衡時O2濃度為0.01mol·L—1，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________。

②下列關(guān)于如圖的敘述正確的是_________________

A．降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＜Kc

B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大

C．d點降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效

③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10℃～60℃范圍內(nèi)進行實驗，請在如圖中用線段與“”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍_____________。

（4）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應(yīng)式 ____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A. 將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色

B. 將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀

C. 將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去

D. 將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是(　　)

A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. 某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為溶液中的SO32—水解

C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理

D. 純堿溶液呈堿性的原因是CO32—＋H2OHCO3—＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是

A.NO2一種氣體B.O2與NO2的混和氣體

C.NO與NO2的混和氣體D.N2與NO2的混和氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從3 min到9 min，υ(CO2)=______mol·L-1·min-1

(2)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填編號)

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)生成1 mol H2，同時生成1 mol CH3OH

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________%

(4)平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是____________。

(5)第3 min時υ正(CH3OH)___________第9 min時υ逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實驗，不合理的是（　　）

A. 用a趁熱過濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗乙烯

C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水

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