【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),不合理的是( )
A. 用a趁熱過濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗(yàn)乙烯
C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水
【答案】B
【解析】
A.分離固體和溶液采用過濾方法;B.檢驗(yàn)乙烯的導(dǎo)管不能伸入溶液中,否則溶液發(fā)生倒吸現(xiàn)象;C.除去溴苯中的苯需要通過分餾裝置,圖示c中溫度計(jì)位置、冷凝管通水方向都合理;D.硝基苯與水互不相溶,需要通過分液操作分離,根據(jù)分液操作方法判斷。
A項(xiàng),用a趁熱過濾提純苯甲酸,圖示裝置滿足“一低、二貼、三靠”的要求,且用玻璃棒引流,A正確;B項(xiàng),乙烯會與溴水發(fā)生反應(yīng),故導(dǎo)管不能伸入溴水中,否則會發(fā)生倒吸,操作不合理,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),溴苯與苯的沸點(diǎn)相差較大,可以通過分餾來將兩者分離開,且圖中溫度計(jì)放在支管處,冷凝水流向從下往上,操作合理,C正確;D項(xiàng),硝基苯不溶于水,且密度比水大,因此可通過分液的方法將硝基苯與水分離開,硝基苯從下端放出,操作合理,D正確;正確選項(xiàng)B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠以硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉,其工藝流程如圖:
已知:Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
(1)“分解塔”中SO2從塔底進(jìn)入,硝酸從塔頂噴淋,其目的是____。
(2)“分解塔”中的溫度不宜過高,其原因是____。
(3)按一定計(jì)量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸,若反應(yīng)后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1:1,則“分解塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率,可向“尾氣”中通入一定量的____氣體,再通入“吸收塔”中,實(shí)現(xiàn)循環(huán)吸收。
(5)“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外,還含有的溶質(zhì)為___(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下向1L 0.1 mol·L-1一元弱酸HR溶液中緩慢加入一元堿MOH(加入MOH過程中溶液的溫度和溶液的體積變化忽略不計(jì)),lg隨溶液pH變化的部分圖像如下圖所示[已知:Kb(MOH)>Ka(HR)],下列敘述中正確的是( )
A. 常溫下,Ka(HR)=1×10-6
B. 常溫下,0.1 mol·L-1的HR溶液的pH約為3
C. 當(dāng)HR與MOH恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中c(R-)>c(M+)
D. 當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(HR)=c(R-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列問題:
(1)反式2 -丁烯的結(jié)構(gòu)簡式____________________。
(2)與H2加成生成2,5 - 二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名____________________。
(3)的系統(tǒng)命名____________________。
(4)某烴的分子量為72,跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(5)寫出由丙烯制備聚丙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,在水中的溶解度比較小。以鋰輝石(主要成分為Li2O,含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料制備Li2CO3的流程如下:
⑴ 寫出“酸溶”時(shí)Li2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。
⑵ “除雜”時(shí)所用NaOH溶液不能過量,原因是________。
⑶ “除雜”時(shí)檢驗(yàn)鐵元素已完全除去的方法是________。
⑷ 寫出“沉淀”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
⑸ 檢驗(yàn)最終所得碳酸鋰樣品中是否含有Na2CO3的方法是:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)信息書寫下列反應(yīng)的方程式
⑴K2O2可用于潛水設(shè)備中作供氧劑,寫出K2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
⑵SO2是一種酸性氧化物,可制取Na2SO3,從括號內(nèi)所給試劑(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中選擇合適的,完成這一反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
⑶鍶(Sr)原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,鍶能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣,寫出單質(zhì)鍶與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
⑷MnO2可經(jīng)過下圖所示的轉(zhuǎn)化制取MnCO3。已知“反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng)。
①寫出“反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式:________。
②寫出“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法,其產(chǎn)量可占到銅總產(chǎn)量的85%以上,火法煉銅相關(guān)的方程式有
Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol 反應(yīng)①
Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H2=+123.2kJ/mol 反應(yīng)②
(1)Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)和SO2(g)的熱化學(xué)方程式是___。
(2)火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高,該煙氣在工業(yè)上可直接用于生產(chǎn)硫酸,從綠色化學(xué)角度考慮其優(yōu)點(diǎn)有____(任寫一條)。
(3)在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng)①(不考慮其它反應(yīng)),容器中的起始壓強(qiáng)為akPa,反應(yīng)過程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示,反應(yīng)前3min平均反應(yīng)速率v(SO2)=___mol/(L·min),該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣,達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)。
(4)工業(yè)上電鍍銅的裝置如圖所示,陽極產(chǎn)物除Cu2+外還有部分Cu+,部分Cu+經(jīng)過一系列變化會以Cu2O的形式沉積在鍍件表面,導(dǎo)致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過程中用空氣攪拌而不是氮?dú)鈹嚢璧脑蚴?/span>_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫、同壓下,若A容器中充滿O2,B容器中充滿O3。
(1)若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是_______________________。
(2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是___________________________。
(3)若兩容器的體積比為3∶2,則O2和O3物質(zhì)的量之比為________________,質(zhì)量之比為_____________,密度之比為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】3H2O2 + 2H2CrO4 =2 Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O
(1)其中Cr被___________,H2O2作____________劑。
(2)_____________是氧化產(chǎn)物,_______________發(fā)生還原反應(yīng)。
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為__________。
(4)用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______
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