【題目】現(xiàn)有淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaC1晶體,相應(yīng)的實驗過程如下:

(1)操作①是利用膠體不能通過___________而把淀粉膠體和溶液進(jìn)行分離。

(2)寫出上述實驗過程中所用試劑的化學(xué)式:試劑①____________;試劑③___________

(3)判斷試劑①已過量的操作是______________________。

(4)操作④的名稱是____________

(5)試劑的作用(用離子方程式表示):__________________________________。

【答案】半透膜 BaCl2 HCl 靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,沒有白色沉淀產(chǎn)生,說明氯化鋇溶液已過量 重結(jié)晶 Ba2++CO32-=BaCO3↓

【解析】

膠體不能透過半透膜,操作①為滲析,除去Na2SO4、CaCl2,可分別加入BaCl2、Na2CO3,除去粗鹽中含有的Ca2、SO42可溶性雜質(zhì)的方法:加入過量BaCl2,去除硫酸根離子;再加入過量Na2CO3(去除鈣離子),則試劑①為BaCl2,操作②為過濾,沉淀A為硫酸鋇,試劑②為Na2CO3,操作③為過濾,沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇,試劑③為鹽酸,加入鹽酸可除去過量的Na2CO3,最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體.

(1)淀粉為膠體,粒子直徑較大,不能透過半透膜,所以可以把淀粉膠體和溶液進(jìn)行分離,操作①是利用膠體不能通過半透膜而把淀粉膠體和溶液進(jìn)行分離。

(2)寫出上述實驗過程中所用試劑的化學(xué)式:試劑①BaCl2;試劑③HCl。

(3)判斷試劑①已過量的操作是:靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,沒有白色沉淀產(chǎn)生,說明氯化鋇溶液已過量。

(4)操作④的名稱是重結(jié)晶。

(5)試劑的作用為Na2CO3,是用來除去溶液中的鋇離子的,(用離子方程式表示):Ba2+CO32=BaCO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國著名化學(xué)家申泮文教授對硼烷化學(xué)的研究開啟了無機(jī)化學(xué)的新篇章;硼族元素及其化合物應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)B原子的價電子軌道表達(dá)式為________,B原子核外電子有_____個不同的能級。

(2)硼、鋁同主族,晶體硼的熔點為2300℃,金屬鋁的熔點為660.3℃,試從晶體結(jié)構(gòu)解釋其原因:_________________________________________________。

(3)實驗測得AlCl3的蒸氣是締合的雙分子(Al2Cl6),它的結(jié)構(gòu)和球棍模型如圖:

已知在Al2Cl6分子中正負(fù)電荷中心重合,則Al2Cl6屬于______分子(填極性非極性),其中Al原子的軌道雜化類型是_________

(4)氨硼烷(NH3BH3)是一種高性能新型儲氫材料,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是________(填元素符號),寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________(填化學(xué)式)。

(5)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖1所示。試解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大的原因_________________________________________。

(6)氮化硼(BN)晶體是一種特殊的耐磨和切削材料,其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,如圖2所示。

氮化硼晶體中與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為________

已知立方氮化硼晶體中晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則該晶體的密度表達(dá)式為_________gcm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。

1)基態(tài)Ni原子的價電子排布式是___。

2)丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示)中碳原子的雜化方式為___。丁二酮肟中C、NO第一電離能由大到小的順序為___。1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。

3Ni(CO)4是一種無色液體,與CO互為等電子體的二價陰離子的電子式為___。

4)圖2是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲氫后,含1molLa的合金含有Ni的數(shù)目為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài),X是其中第一電離能最小的元素;元素YM層電子運動狀態(tài)與X的價電子運動狀態(tài)相同;元素Z位于第四周期,其基態(tài)原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。

(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___________。

(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是___________。

(3)Y的氫化物(H2Y分子中,Y原子軌道的雜化類型是___________。

(4)YX可形成YX32

YX32的立體構(gòu)型為___________(用文字描述)。

②寫出一種與YX32互為等電子體的分子的化學(xué)式___________

(5)Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2,該配合物加熱時,首先失去配離子中的配體是___________(寫化學(xué)式)。

(6)YZ所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,該化合物的化學(xué)式為___________。其晶胞邊長為540.0pm,密度為___________g·cm3(列式并計算)a位置Yb位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nAH2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nASO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2H2混合氣中含nA個原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8nA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示吸熱反應(yīng)、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系,從下列選項反應(yīng)中選出屬于區(qū)域V的是(

A.Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.2NaHO3=2Na2CO3+H2O+CO2D.2Na+2H2O=NaOH+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列關(guān)于二氧化硅晶體的說法不正確的是(  )

A. 晶體中每個硅原子與4個氧原子相連

B. 晶體中硅、氧原子個數(shù)比為12

C. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8

D. 晶體中共用一個硅原子的最小的環(huán)的原子數(shù)目為12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。

Ⅰ.1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L1的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,__________與鹽酸反應(yīng)最慢。

2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計是否合理?并說明理由:_______,________________

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

3)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是_____________________________。

4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:裝置A、BC中所裝藥品分別為________、________________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________________________。

5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源;卮鹣铝袉栴}:

(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的電子式:____________________。

(2)A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。

(3)在一定條件下,由SiH4CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________(寫化學(xué)式)。

(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:

依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式:_______________。

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