【題目】如圖表示吸熱反應(yīng)、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，從下列選項(xiàng)反應(yīng)中選出屬于區(qū)域V的是（ ）

A.Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.2NaHO3=2Na2CO3+H2O+CO2↑D.2Na+2H2O=NaOH+H2↑

【答案】A

【解析】

因?yàn)橹脫Q反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有的氧化還原反應(yīng)吸熱、有的氧化還原反應(yīng)放熱，所以左邊的大橢圓是吸熱反應(yīng)，右邊的大橢圓為氧化還原反應(yīng)，右邊大橢圓中的小橢圓為置換反應(yīng)。Ⅰ區(qū)為非氧化還原反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)；Ⅱ區(qū)為吸熱、不屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)；Ⅲ區(qū)為既屬于置換反應(yīng)、又屬于氧化還原反應(yīng)的吸熱反應(yīng)；Ⅳ區(qū)為既屬于置換反應(yīng)、又屬于氧化還原反應(yīng)的放熱反應(yīng)；Ⅴ區(qū)為放熱的、不屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)。

A. Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2反應(yīng)為放熱的、不屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，A符合題意；

B. NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B不合題意；

C. 2NaHO3=2Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，C不合題意；

D. 2Na+2H2O=NaOH+H2↑為放熱的、屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，D不合題意。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是 ( )

①H2+Cl22HCl

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

③2H2O2H2↑+O2↑

④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

⑤2HgO2Hg+O2↑

A.②④B.①③C.①②③D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)）。下列說(shuō)法不正確的是

A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B. 在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入， 不斷增大

D. 當(dāng)n(Na0H)＝0.1mol時(shí)，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作為還原劑時(shí)，被還原的BrF3的物質(zhì)的量為(　　)

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaC1晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

(1)操作①是利用膠體不能通過(guò)___________而把淀粉膠體和溶液進(jìn)行分離。

(2)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的化學(xué)式：試劑①____________；試劑③___________。

(3)判斷試劑①已過(guò)量的操作是______________________。

(4)操作④的名稱(chēng)是____________。

(5)試劑的作用（用離子方程式表示）：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32+、Cu2+、Ba2+和Na+,探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

步驟

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

判斷理由

I

加入過(guò)量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀

肯定有Cu2+,肯定無(wú)____

肯定無(wú)該離子的理由：_____________

II

將生成的藍(lán)色沉淀過(guò)濾、洗滌,灼燒得到24.0g黑色固體。

Cu2+的物質(zhì)的量濃度為__

Cu元素守恒

III

向Ⅱ所得濾液中加入足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的白色沉淀。

肯定有Cl-和__肯定無(wú)Ba2+

肯定有Cl-的理由：______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.含有4.5gAl

B.不含FeCl2、AlCl3

C.含有物質(zhì)的量相等的( NH4)2SO4和MgCl2

D.含有MgCl2、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在金屬冶煉產(chǎn)生的廢棄物中，常含有砷元素（與磷同主族），由于有毒需檢測(cè)與處理。

Ⅰ．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

（1）亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為___；砷酸的第一步電離方程式為__。

（2）“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是___。

（3）“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。沉淀X為___(填化學(xué)式)。

Ⅱ．強(qiáng)陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As(V)達(dá)到去除As的目的。采用該方法去除水體中的砷時(shí)，可選用NaClO將As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為As(V)。

已知：一定條件下，As(V)的存在形式如表所示：

pH

<2

2~7

7~11

11~14

存在形式

H3AsO4

H2AsO4

HAsO42

HAsO42、AsO43

（4）pH=6時(shí)，NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是___。

Ⅲ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(cè)(As的最低檢出限為3.0×10-6g)。

步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。

步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見(jiàn)銀鏡生成（即未能檢出）。

（5）請(qǐng)寫(xiě)出步驟2的離子方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物Y能用于高性能光學(xué)樹(shù)脂的合成，可由化合物X與2﹣甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)X、Y的說(shuō)法正確的是（　　）

A.X分子中所有原子一定在同一平面上

B.Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C.X、Y均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.可以用FeCl3溶液鑒別X和Y

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