1．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
A．冰水混合物B．水泥C．純凈的鹽酸D．普通玻璃

分析 純凈物由有一種物質(zhì)組成的，包括單質(zhì)和化合物；含有兩種以上的物質(zhì)屬于混合物；據(jù)此解答．

解答 解：A．冰水混合物中只含有水一種物質(zhì)，屬于純凈物，故A正確；
B．水泥是由不同種物質(zhì)組成的，屬于混合物，故B錯誤；
C．鹽酸是由氯化氫和水組成混合物，故C錯誤；
D．玻璃的主要成分為硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，是混合物，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題主要考查物質(zhì)的分類，明確純凈物、混合物的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意玻璃的成分．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用圖所示裝置進行了有關(guān)實驗：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導管畫全，請你補充完整（用文字表達）B裝置中導氣管長進短出．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識，認為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認為原因是：隨著反應進行，硫酸被消耗，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應．
③下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是AD（填字母編號）
A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，某學生進行了如下設計：
該學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是B（填寫字母編號）
A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有足量堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量
B．用排飽和NaHSO3的方法測定產(chǎn)生氣體的體積
C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已換算成標準狀況）
D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀
（4）請你另設計一個可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算）①取反應后溶液，向其中加入足量鋅；②收集并測定氫氣的體積；③通過氫氣量計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．侯德榜是我國著名的化學家，由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量雜質(zhì)氯化鈉，現(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品22.8g，加入含氯化氫14.6g的稀鹽酸中，恰好完全反應，得溶液200g．求：
（1）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某校環(huán)保小組處理污水樣品，需用經(jīng)過準確稱量的NaOH固體配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液：
（1）需稱量的NaOH的質(zhì)量是2.0g．
（2）①本實驗用到的基本儀器有燒杯、天平、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是250mL容量瓶
膠頭滴管．②定容時，如果加水超過刻度線，應該如何操作重新配制．③定容時后，倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影偏低（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2cm處，用滴管加蒸餾水至標線．
C．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示，家庭小實驗制得的分散系，按分散質(zhì)粒子大小分類，指明屬于哪種分散系：（填字母）
①溶液：AD
②濁液：B
③膠體：CE

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中所注A-I元素，（填元素符號或化學式）化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F2，還原性最強的單質(zhì)是Na；
（2）表中所注A-I元素，其中H元素的最高化合價是+7；形成化合物種類最多的元素是C；
（3）D可與O元素形成兩種化合物分別是CO、CO2
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na
（5）A和E形成化合物的化學式NH3等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某同學用18mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸10.0mL（準確到小數(shù)點后一位）．
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、玻璃棒等．
（3）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是B．
A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度等于0.9mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.9mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反應后產(chǎn)生的NO氣體在標準狀況下的體積為（　�。�
A．36 LB．28 LC．22.4 LD．11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染．工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）濕法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的反應體系有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），最可能的原因是相同條件下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。�
（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應中的還原劑是Na2O2和FeSO4，氧化產(chǎn)物是Na2FeO4、O2，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子．

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