Question

（10分）某同學用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。

（1）正極是   　 　（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：                   ，電極反應是：    　　，發(fā)生         反應（填“氧化”或“還原”）。
（2）電流從       經(jīng)導線流到       （填“銅極”或“鐵極”）。
（3）若反應生成的氫氣在標況下為4.48L，則反應過程中有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為          g。

Answer 1

（1）銅極、有氣泡產(chǎn)生、2+2=↑、還原；
（2）銅極、鐵極；(以上每空各1分)   （3）0.4（2分）、11.2（2分）

考查原電池的應用。原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，不活潑的金屬作正極，溶液中的陽離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應。鐵比銅活潑，鐵是負極，被氧化生成亞鐵離子。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，生成氫氣。在標況下4.48L氫氣是，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol×2＝0.4mol。則溶解的鐵是。