（6分）(1) 將鐵片和銅片用導線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當導線上有0.2mol電子通過時,從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫出計算過程）；
(2) 將(1)的反應中的銅片和導線去掉，也能發(fā)生反應，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡要地寫出計算過程）
（1）鐵片質(zhì)量減少5.6g，銅片質(zhì)量增加6.4g
（2）鐵片增重0.8g
考查原電池的有關計算。在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。所以鐵是負極，銅是正極，溶液中的銅離子得到電子而形成銅。如果不用導線相連，則鐵直接和硫酸銅發(fā)生置換反應。
（1）鐵比銅活潑，鐵是負極，銅是正極，電極反應式分別是
Fe  －   2e－  ＝   Fe2＋  、  Cu2＋    ＋    2e－  ＝   Cu
56g       2mol                           2mol       64g
5.6g      0.2mol                         0.2mol      6.4g
即鐵片質(zhì)量減少5.6g，銅片質(zhì)量增加6.4g
（2）去掉導線，則發(fā)生反應
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu   ～e－               ～△m↑
56g             64      2mol             8g
0.2mol           0.8g
即鐵片增重0.8g。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃料電池的突出優(yōu)點是將化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，而不�?jīng)過熱能這一中間環(huán)節(jié)，能量利用率高，已應用于宇宙飛船、航空站及潛水中。氫氧燃料電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。已知該電池的正極反應為：O2 + 2CO2 + 4e——==2CO32-。下列敘述正確的是（   ）
A．放電時CO32-向正極移動
B．放電時OH—向負極移動
C．負極反應為H2 + CO32-－2e-==H2O + CO2
D．當該電池產(chǎn)生的水蒸氣折算成標準狀況下的體積為22.4L時，轉(zhuǎn)移電子4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（  ）
A．銅片、石墨棒，硫酸鐵溶液B．銅片、石墨棒，硫酸銅溶液
C．鋅片、銅片，稀鹽酸D．銅片、銀片，硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是一個燃料電池的示意圖，當此燃料電池工作時，下列分析中正確的是
A．如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則通H2的電極上發(fā)生的反應為：H2－2e－＝2H＋
B．如果a極通入H2，b極通入O2，H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液，則通O2的電極上發(fā)生的反應為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
C．如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，則通CH4的電極上發(fā)生的反應為：CH4－8e－＋10 OH－＝CO＋7H2O
D．如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則溶液中的OH－離子向b極附近移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為番茄電池，下列說法正確的是(       )
A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小
B．銅電極附近會出現(xiàn)藍色
C．電子由銅通過導線流向鋅
D．鋅電極是該電池的正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，在盛有稀 H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是
A．Y 極上產(chǎn)生無色無味氣泡
B．若兩電極分別為 Fe 和碳棒，則 X 為碳棒， Y 為 Fe
C．X 極上發(fā)生的是還原反應， Y 極上發(fā)生的是氧化反應
D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為 X > Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按下圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，忽略溶液體積的變化；則y軸應表示

①c(Ag+)         ②c(NO3－)             ③a棒的質(zhì)量 
④b棒的質(zhì)量  ⑤溶液的質(zhì)量
A．①②③B．②③⑤
C．①②④D．僅②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“原電池技術是航天科技的核心技術之一”；理論上不能設計為原電池的化學反應是
A．CH4+2O2CO2+2H2OB．2H2+O22H2O
C．HNO3+NaOH=NaNO3+ H2OD．CuSO4+Fe=" Cu" +Fe SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某同學用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。

（1）正極是   　 　（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：                   ，電極反應是：    　　，發(fā)生         反應（填“氧化”或“還原”）。
（2）電流從       經(jīng)導線流到       （填“銅極”或“鐵極”）。
（3）若反應生成的氫氣在標況下為4.48L，則反應過程中有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為          g。

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