Question

【題目】在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)。一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析不正確的是

A．兩次平衡時，C(g)的濃度相等

B．平衡時，單位時間內(nèi)n(B)生成：n(C)消耗=1：1

C．若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動

D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達(dá)到平衡時吸收QkJ熱量

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、B為氣體，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時平衡常數(shù)不變，則氣體C的濃度也一定不變，故A正確；B、單位時間內(nèi)消耗n(A)與消耗n(C)相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C、A為固體，所以加入少量的A，平衡不移動，故C正確；D、因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入1molB和1molC至反應(yīng)達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率一定小于100%，因此放出熱量小于Q，故D錯誤；故選D。