【題目】1mol某烴能與2mol HCl完全加成,其產(chǎn)物最多能被8mol Cl2完全取代,則原烴可能為
A. 乙炔 B. 環(huán)丁烯
C. 1一丙炔 D. 1,3一丁二烯
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【題目】下列水溶液一定呈中性的是
A.由非電解質溶于水得到的溶液
B.[H+]、[OH–]均為5.0×10–7 mol·L–1的溶液
C.等物質的量的強酸與強堿反應得到的溶液
D.將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液
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【題目】對下列實驗的描述不正確的是( )
A.圖(a)所示的實驗:根據(jù)檢流計(G)中指針偏轉的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性
B.圖(b)所示的實驗:根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C.圖(c)所示的實驗:根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應測定中和熱
D.圖(d)所示的實驗:根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應
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【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
(1)用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時,所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。
(2)為測定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標準狀況),并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。
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【題目】氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題:
(1)Na3N的電子式是______,該化合物由______鍵形成。
(2)Na3N與鹽酸反應生成________種鹽,其電子式分別是________。
(3)Na3N與水的反應屬于____________反應(填基本反應類型)。
(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑:r(Na+)________r(N3-)(填“>”“=”或“<”)。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1 NA
C.反應3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,放出熱量9.2 kJ時,轉移電子0.6 NA
D.0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA
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【題目】四種主族元素的離子、、和(a 、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結構,若m > n,則對下列敘述的判斷正確的是
① a-b=m-n ②元素的原子序數(shù)a> b>c>d
③元素非金屬性Z > R ④最高價氧化物對應水化物的堿性X > Y
A. ②③ B. ③ C. ①②③④ D. ①②③
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【題目】在某恒溫密閉容器中,投入一定量的A發(fā)生可逆反應:A(s)B(g)+C(g),△H=-Q kJ/mol(Q>O)。一段時間后反應達到平衡,然后縮小容器體積,重新達到平衡。下列分析不正確的是
A.兩次平衡時,C(g)的濃度相等
B.平衡時,單位時間內(nèi)n(B)生成:n(C)消耗=1:1
C.若再向平衡體系中加入少量A,平衡不移動
D.若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C,則達到平衡時吸收QkJ熱量
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