已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。

Y

原子核外的L層有3個未成對電子。

Z

在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟。

Q

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和

E

原子序數(shù)比R大3

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

（1）元素Y­的原子核外共有 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有 種不同能級的電子。

（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號） 。

（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的排列次序依次為（寫化學(xué)式） 。

（4）R的最高化合價為 。R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。

A．[R(H2O)6]Cl3

B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心離子為（寫化學(xué)式） ，配位體為（寫化學(xué)式） ，x 的值為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西河池市高三上第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉固體

開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變藍(lán)，有氣泡放出，銅溶解

硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率

B

在KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉

溶液變成藍(lán)色

KIO3的氧化性比I2強(qiáng)

C

向CH2=CHCH2OH中滴入酸性高錳酸鉀溶液

紫紅色褪去

證明CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵

D

向Na2S溶液中加入酚酞，再滴加稀鹽酸

溶液先變紅，后紅色變淺直至消失

證明非金屬性：Cl＞S

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省普寧市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知實(shí)驗(yàn)室制取C12的反應(yīng)為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，又已知Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強(qiáng)氧化性，也能氧化濃鹽酸生成C12；

（1）寫出PbO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為 。

（2）PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分【解析】
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4，現(xiàn)將a molPbO2加熱分解，則加熱過程中放出O2_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；

（3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。

①PbSO4與CH3COONH4能進(jìn)行反應(yīng)的原因是符合了復(fù)分解反應(yīng)條件之一的生成了 ，現(xiàn)將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為 。

②已知+2價Sn的化合物具有強(qiáng)還原性。等物質(zhì)的量的PbO2和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是 （填序號）。

A．Pb2＋ B．Pb4＋ C．Sn2＋ D．Sn4＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同溫度時，100mL 0.01mol·L-1 的醋酸溶液與10mL 0.1mol·L-1 的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

A．中和時所需NaOH的量 B．電離程度

C．H+的物質(zhì)的量濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最快的是

A．v(CO)＝1.6 mol·(L·min) -1 B．v(NO2)＝0.9 mol·(L·min) -1

C．v(N2)＝0.25mol·(L·min) -1 D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min) -1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省雅安市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)：①BeCl2 ②SiC ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥過氧化氫 , 其中含極性鍵的非極性分子是

A．①③④ B．②③⑥ C．①④ D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省溫州市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（膠體）+3O2↑+8KOH，工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：

濕法制備：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

干法制備：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．高鐵酸鉀處理水時，水發(fā)生氧化反應(yīng)

B．濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子

C．干法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子

D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，并能使懸浮雜質(zhì)沉降

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省溫州市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述正確的是

A．某離子第三層上和第二層上的電子數(shù)均為第一層的4倍

B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，某物質(zhì)一定為鈉的化合物

D．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅(jiān)硬物質(zhì)保護(hù)著．堿式磷酸鈣的化學(xué)式中除鈣離子外還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子（PO43﹣），則其化學(xué)式正確的是

A．Ca2(OH)(PO4)3 B． Ca3(OH)(PO4)3 C． Ca4(OH)(PO4)3 D． Ca5(OH)(PO4)3

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