下列物質(zhì)：①BeCl2 ②SiC ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥過(guò)氧化氫 , 其中含極性鍵的非極性分子是

A．①③④ B．②③⑥ C．①④ D．①③④⑤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有玻璃棒、 和燒杯；

（2）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 ，檢驗(yàn)“酸溶”后的溶液中含有Fe2＋的試劑及現(xiàn)象是 ；

（3）“操作Ⅲ”系列操作名稱依次為 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾和洗滌。洗滌沉淀的方法是 ；

（4）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2＋，寫(xiě)出H2O2氧化Fe2＋為Fe3＋的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省普寧市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A．0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質(zhì)的量為0.6mol

B．50mL2mol·L－1NaCl溶液和100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度相等

C．用1L水吸收22.4L氯化氫所得鹽酸的濃度是1mol·L－1

D．10g98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是

A．化學(xué)平衡常數(shù)用來(lái)定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度

B．利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

C．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)

D．對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡之后，若只改變一個(gè)因素使得平衡發(fā)生移動(dòng)，則K值一定變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省雅安市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。

Y

原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子。

Z

在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟。

Q

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子。

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和

E

原子序數(shù)比R大3

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）元素Y­的原子核外共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有 種不同能級(jí)的電子。

（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)元素符號(hào)） 。

（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)化學(xué)式） 。

（4）R的最高化合價(jià)為 。R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。

A．[R(H2O)6]Cl3

B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心離子為（寫(xiě)化學(xué)式） ，配位體為（寫(xiě)化學(xué)式） ，x 的值為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省溫州市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將0．2molMnO2和含0．6molHCl的濃鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量(不考慮鹽酸的揮發(fā))

A．一定等于0．3mol B．一定小于0．3mol

C．一定大于0．3mol D．可能等于0．3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省溫州市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

含有NaBr、NaI的溶液中通入過(guò)量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是

A．NaCl B．NaCl和NaBr C．NaCl和NaI D．NaCl和I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= -a kJ•mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = -b kJ•mol-1

③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = -c kJ•mol-1

計(jì)算甲醇蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱?H＝

（2）①As2S3和HNO3反應(yīng)如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則NO2應(yīng)該在 （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出，該極的電極反應(yīng)式為 。

②利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。

利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液(填化學(xué)式)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 ，電解過(guò)程中Li+向 電極遷移(填“A”或“B”)。

③利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:

Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省中山市等七校聯(lián)合體高三上學(xué)期12月聯(lián)合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)的裝置如下(反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：H2SO4(濃)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

（1）A裝置的名稱是 。

（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為 。

（3）給A加熱溫度過(guò)高或濃硫酸的濃度過(guò)大，均會(huì)使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是Ａ中發(fā)生了副反應(yīng)，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）給A加熱的目的是 ，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的主要是 。

（5）圖中C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其目的是 。

（6）為了除去產(chǎn)品中的主要雜質(zhì)，最好選擇下列____________（選填序號(hào)）溶液來(lái)洗滌所得粗產(chǎn)品

A．氫氧化鈉 B．碘化鉀 C．亞硫酸鈉 D．碳酸氫鈉

（7）粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過(guò)蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻后過(guò)濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0 g。

①在上述提純過(guò)程中每次分液時(shí)產(chǎn)品均從分液漏斗的___________(上口或下口)取得。

②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是____________。

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