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【題目】恒溫條件下，在體積不變的5L密閉容器中，充入2molCO、3molH2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡后CH3OH的物質的量為1mol。下列敘述正確的是

A. 隨反應的進行，氣體的平均相對分子質量逐漸減小

B. H2的平衡轉化率為50%

C. 該溫度反應的平衡常數(shù)K＝25L2·mol－2

D. 平衡后再往容器中通入3mol CO，平衡不移動

【答案】C

【解析】

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始量(mol) 2 3 0

轉化量(mol) 1 2 1

平衡量(mol) 1 1 1

A、因為M=m/n，隨反應的進行，混合氣體的總質量不變，但是總的物質的量減小，故混合氣體的平均相對分子質量逐漸增大，故A錯誤；

B、氫氣的平衡轉化率為2/3×100%≈66.7%，故B錯誤；

C、該溫度反應的平衡常數(shù)K=＝25，故C正確；

D、平衡后再往容器中通入3molCO，反應物濃度增大，平衡正向移動，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法中，正確的是

A. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高原料的利用率

B. 燃燒一定都是放熱反應

C. 燃燒必須要有氧氣參與反應

D. 電解水和氫氣在氧氣中燃燒是可逆反應

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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明，少量Mn2＋存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D. 圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對H2O2分解速率的影響大

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【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________（填化學式），Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式為________________________。

②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是______________________。

（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素，實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是__________（填名稱）；

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，該反應的離子方程式為__________；

③反應結束后，加入CCl4作萃取劑,采用萃�。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉�，主要操作步驟如下圖：

甲.加入萃取劑后振蕩 乙.靜置分層 丙.分離

甲、乙、丙3步實驗操作中，錯誤的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（3）海水中部分離子的含量如下:

成分

含量（mg/L）

成分

含量（mg/L）

Na+

10560

Cl－

18980

Mg2+

1272

Br－

64

Ca2+

400

SO42－

2560

若從100L該海水中提取鎂，理論上需加入試劑A__________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可充電氟鎂動力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性，在充電和放電時，其電池反應為Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，鎂為負極材料

B. 放電時，電子從鎂極流出，經電解質流向正極

C. 充電時，陽極的電極反應式為：MnF2+F--e-=MnF3

D. 充電時，外加直流電源負極應與原電池的Mg極相連

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【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油

C. 植物油和水 D. 碘和四氯化碳

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【題目】ToC下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，發(fā)生反應：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0，部分實驗數(shù)據如下表。下列說法不正確的是

時間/s

0

5

10

15

n(NO2)/mol

8.00

n1

n2

4.00

n(O2)/mol

2.00

1.25

1.00

n3

A. 5s內NO2的平均反應速率為0.3 mol/(Ls）

B. 若10 s時，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，則新平衡下，NO2的體積分數(shù)將增大

C. 若5 s 時，改在絕熱恒容下達平衡，新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小

D. ToC，該反應的平衡常數(shù)為0.125，反應物的平衡轉化率均為50%

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【題目】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68 kJ,下列熱化學方程式正確的是

A. CH3OH（l）＋3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；ΔH=+725．8 kJ·mol－1

B. 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJ·mol－1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－725．8 kJ·mol－1

D. 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； ΔH=+1 452 kJ·mol－1

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【題目】CO(g)與H2O(g)反應的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法正確的是(　　)

A. 該反應為吸熱反應

B. 該反應不需要加熱就能進行

C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的總能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的總能量

D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反應生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ熱量

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