9．除去下列有機物中的雜質，所選試劑正確的是（括號中的是雜質）（　�。�
A．乙烯（乙炔）：酸性高錳酸鉀溶液
B．溴苯（苯）：液溴、鐵粉
C．乙烷（乙烯）：氫氣、鎳
D．苯（甲苯）：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液

分析 A．均能被高錳酸鉀氧化；
B．溴、溴苯均易溶于苯；
C．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應，易引入新雜質氫氣；
D．甲苯能被高錳酸鉀氧化，而苯不能．

解答 解：A．均能被高錳酸鉀氧化，不能利用高錳酸鉀除雜，故A錯誤；
B．溴、溴苯均易溶于苯，則不能加液溴除去，應直接蒸餾，故B錯誤；
C．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應，易引入新雜質氫氣，不能除雜，應選溴水、洗氣，故C錯誤；
D．甲苯能被高錳酸鉀氧化，而苯不能，則利用酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液可除雜，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意除雜的原則及有機物的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農業(yè)和國防科技中有重要應用．

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學反應方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和CO（填化學式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
則反應Fe2O3（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2Fe（s）+3CO2（g）的△H=-355kJ•mol-1．理論上反應②③放出的熱量足以供給反應①所需的熱量（填上述方程式序號）
（3）有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當于高爐的爐腰部分，主要反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水等吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．回答下列問題：
（1）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸HA的pH=4，則該酸為弱酸（填“強”或“弱”），HA的電離方程式為HA?H++A-．
（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當兩種酸的物質的量濃度相同時，c（H+）：a＞b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②將pH相同、體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a＞b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．保護環(huán)境、呵護地球已成為人類共同的呼聲．
①現(xiàn)代人已經(jīng)進入以“室內污染”為標志的第三個污染階段，以下不屬于室內污染物的
是D填字母代號）；
A．烹飪時產(chǎn)生的油煙                      B．石材緩慢釋放的放射性氣體
C．各種板材中粘合劑釋放的甲醛等          D．天然氣燃燒產(chǎn)生的CO2和水
②垃圾處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認識．下列垃圾中，不適合用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等處理方法處理的是B填字母代號）；
A．腐敗食品     B．電池    C．純棉紡織品     D．衛(wèi)生紙
③環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列現(xiàn)象與環(huán)境污染無關的是A（填字母代號）；    A．潮汐          B．酸雨         C．赤潮       D．霧霾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有機反應的敘述中，錯誤的是（　　）
A．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4，6-三氯甲苯
B．苯乙烯在一定條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙烯與溴水反應生成1，2-二溴乙烷
D．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應生成硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．元素周期表中前兩周期的六種元素X、Y、Z、M、N、Q原子序數(shù)依次增大，六種元素價電子數(shù)之和為26，原子半徑依Y、Z、M、N、Q、X依次減小．依據(jù)信息，回答下列問題：
（1）Q的核外電子排布圖為．
（2）除X外，其余元素的第一電離能由小到大的順序為B＜C＜O＜N＜F（用元素符號作答）．
（3）固體A是由以上六種元素中的某些元素組成的離子晶體，結構類似于CsCl，組成中含M元素的質量分數(shù)為73.7%，A所有原子的最外層都滿足稀有氣體原子結構，A受熱分解可生成兩種單質氣體．寫出A的電子式，常溫下A與水反應的化學方程式為NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（4）Z元素形成的另一種分子晶體結構如圖所示，Z60分子是由60個Z原子構成的，形狀酷似足球，有32個面，其中12個面為正五邊形，20個面為正六形．Z60分子可與Q元素形成的單質Q2發(fā)生加成反應，則加成產(chǎn)物的化學式為C60F60．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，3.36 L氟化氫中含有的電子數(shù)目為1.5NA
B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有共用電子對的數(shù)目為1.5NA
C．標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19 NA
D．18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質說法正確的是（　�。�
A．加熱NH4Cl只破壞離子鍵
B．4.48L氨氣中含有0.6NA個N-H鍵
C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
D．某元素最高價氧化物的水化物和氫化物的化學式分別為H2XO4、H2X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．非金屬元素之間不可能形成離子化合物
C．氣體分子間一定存在分子間作用力，但分子內不一定含共價鍵
D．兩種不同的非金屬元素形成的化合物只存在極性共價鍵

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