18.下列有關(guān)物質(zhì)說法正確的是( 。
A.加熱NH4Cl只破壞離子鍵
B.4.48L氨氣中含有0.6NA個(gè)N-H鍵
C.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.某元素最高價(jià)氧化物的水化物和氫化物的化學(xué)式分別為H2XO4、H2X

分析 A.加熱氯化銨時(shí),氯化銨分解生成氨氣和氯化氫;
B.溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知;
C.PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6;
D.主族元素其最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等,其最低化合價(jià)=族序數(shù)-8.

解答 解:A.加熱氯化銨時(shí),氯化銨分解生成氨氣和氯化氫,破壞離子鍵和共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;
B.溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知,所以無法計(jì)算N-H鍵個(gè)數(shù),故B錯(cuò)誤;
C.PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6,Cl原子的最外層電子數(shù)為8,故C錯(cuò)誤;
D.主族元素其最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等,其最低化合價(jià)=族序數(shù)-8,所以某元素最高價(jià)氧化物的水化物和氫化物的化學(xué)式分別為H2XO4、H2X,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查離子鍵、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、元素化合價(jià)等知識點(diǎn),為高頻考點(diǎn),明確化學(xué)鍵、物質(zhì)的量公式、元素周期律等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)是C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(  )
abc
AAlAlCl3Al(OH)3
BHClH2CO3HClO
CSiSiO2H2SiO3
DNaOHNaHCO3Na2CO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.除去下列有機(jī)物中的雜質(zhì),所選試劑正確的是(括號中的是雜質(zhì))( 。
A.乙烯(乙炔):酸性高錳酸鉀溶液
B.溴苯(苯):液溴、鐵粉
C.乙烷(乙烯):氫氣、鎳
D.苯(甲苯):酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.金屬鋰是密度最小的金屬,常用來制造高能量電池.已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,則冶煉出金屬鋰的方法應(yīng)該是( 。
A.電解法B.熱還原法C.熱分解法D.鋁熱法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列反應(yīng)中,生成物所貯的化學(xué)能比反應(yīng)物所貯化學(xué)能要多的是( 。
A.CaO+H2O═Ca(OH)2B.CO2+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO
C.CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD.NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.在一定溫度下,在某密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示.下列敘述中,正確的是( 。
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M═2N
B.若t1=1,則反應(yīng)開始至t1時(shí)間段M 的反應(yīng)速率為1mol﹒L-1﹒min-1
C.t2時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.t3時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.(1)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)一個(gè)裝置,如圖下列裝置既能產(chǎn)生電流又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽冢?br />
(2)鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一,其充電、放電的總反應(yīng)是:2PbSO4+2H2O$?_{放電}^{充電}$Pb+PbO2+2H2SO4
鉛蓄電池放電時(shí),鉛(填物質(zhì)化學(xué)式)在負(fù)極發(fā)生反應(yīng).若電解液體積為2L(反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計(jì)),放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子,則硫酸濃度由5mol/L下降到2mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4,又名聯(lián)氨)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí),立即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量熱?br />(1)寫出過氧化氫的電子式;肼的結(jié)構(gòu)式
(2)已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.6KJ的熱量,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ/mol;
(3)火箭推進(jìn)器中的氧化劑還可以用NO2代替.已知有以下反應(yīng):
①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534KJ/mol
寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol;
(4)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是生成N2和H2O,對環(huán)境無污染.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.
(1)工業(yè)上制取Ti的步驟之一是:在高溫時(shí),將金紅石(TiO2)、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一種可燃性氣體,已知:
①TiO2 (s)+2Cl2(g)=TiCl4(1)+O2(g);△H=-410.0kJ•mol-1
②CO(g)=C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g);△H=+110.5kJ•mol-1
則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4(l)+2CO(g)△H=-631kJ/mol.
(2)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備二硫化鉭(TaS2)晶體,發(fā)生如下反應(yīng):
TaS2(s)+2I2(g)?TaI4(g)+S2(g)△H1>0  (Ⅰ);若反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)K=1,向某恒容且體積為15ml的密閉容器中加入1mol I2 (g)和足量TaS2(s),I2 (g)的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%.
如圖1所示,反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 (g),一段時(shí)間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1<T2(填“>”“<”或“=”).上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2
(3)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種.
①高溫?zé)岱纸夥ǎ?br />已知:H2S(g)?H2(g)+$\frac{1}{2}$S2(g);△H2;在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn).以H2S起始濃度均為c mol•L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖2.圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率.△H2>0(填>,=或<);說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:溫度升高,反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所需的進(jìn)間縮短.

②電化學(xué)法:
該法制氫過程的示意圖如圖3.反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++H2↑.

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