Question

5．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol•L^-1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗．該學(xué)生取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有DE（填字母序號）．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視        B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥        D．稱量NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

分析 如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：酚酞在酸中為無色，在堿性溶液中顯淺紅色，滴定達到終點時，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
A．滴定終點讀數(shù)時俯視，導(dǎo)致V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏小，故A錯誤；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，鹽酸溶液被稀釋，待測液的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏小，故B錯誤；
C．錐形瓶水洗后未干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，V（標準）不變，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）無影響，故C錯誤；
D．1molNaOH即40g消耗1molHCl，1molNa₂CO₃即106g消耗2molHCl，則等質(zhì)量的NaOH和Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)，NaOH消耗的鹽酸多，與等量的鹽酸反應(yīng)時，需要的混有Na₂CO₃的NaOH標準溶液較多，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏高，故D正確；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏大，故E正確；
故答案為：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；DE．

點評 本題考查中和滴定操作，題目難度中等，注意把握實驗基本方法，能會分析導(dǎo)致誤差的不當(dāng)操作，注意把握實驗操作要點和注意事項．