Question

1．標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓．已知H-H、H-O和O═O鍵的鍵焓△H分別為436kJ•mol ^- 1、463kJ•mol ^- 1和495kJ•mol ^- 1．下列熱化學方程式正確的是（　�。�

• A． H ₂O（g）═H ₂（g）+$\frac{1}{2}$O ₂（g）△H=-485 kJ•mol ^- 1
• B． H ₂O（g）═H ₂（g）+$\frac{1}{2}$O ₂（g）△H=+485 kJ•mol ^- 1
• C． 2H ₂（g）+O ₂（g）═2H ₂O（g）△H=+485 kJ•mol ^- 1
• D． 2H ₂（g）+O ₂（g）═2H ₂O（g）△H=-485 kJ•mol ^- 1

Answer 1

分析 化學反應中，舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵的生成會放出能量，反應焓變△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和，注意放熱反應的焓變△H＜0，吸熱反應的焓變△H＞0，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．水的分解是吸熱反應，焓變△H＞0，故A錯誤；
B．反應H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）的△H=2×463kJ/mol-436kJ/mol-$\frac{1}{2}$×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B錯誤；
C．氫氣燃燒放熱，應該△H＜0，應該為負值，故C錯誤；
D．反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol-4×463kJ/mol=-485kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫、反應熱的計算，題目難度中等，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，明確化學鍵與化學反應中能量變化的關(guān)系是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．