以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：

鉀

鈉

Na2CO3

金剛石

石墨

熔點(diǎn)（℃）

63.65

97.8

851

3550

3850

沸點(diǎn)（℃）

774

882.9

1850（分解產(chǎn)生CO2）

----

4250

金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：

     4 Na（g）+ 3CO2（g） 2 Na2CO3（l） +  C(s,金剛石)  △H=－1080.9kJ/mol

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                   ；

若4v正(Na)= 3v逆(CO2)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡           （選填“是”或“否”）。

（2）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石）  △H=－357.5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應(yīng)得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學(xué)方程式              。

 (3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)圖。該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為:                 

若生成1molY，則需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體

積為          L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(　　)

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)一定屬于同系物的是             (    )

A．①和 ②       B．④和⑥        C．⑤和⑦       D．④和⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積， t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是：         

A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(X)，則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等

D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述不正確的是

      

A．由甲可知，A與B在有催化劑存在的熱化學(xué)方程式為：

B．常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，當(dāng)a＝2b時(shí)，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如圖乙變化關(guān)系；當(dāng)1/2＜a/b＜1時(shí)，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

C．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)pH＞7，

且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

D．某溫度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于

A、分子晶體　　B、原子晶體　　　C、離子晶體　　D、何種晶體無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫時(shí)，向pH=2的硫酸溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液出現(xiàn)紅色，該溶液可能是

①pH=12的Ba(OH)2       ②pH=12的氨水 　

③0.005mol·L－1NaOH 　    ④0.05mol·L－1BaCl2 

A．①②           B．②③           C．③④           D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)

道的認(rèn)識(shí)正確的是                                                     （      ）                                             

A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論

B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體

C．丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+ 以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫(xiě)成H3+

D．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將SO2氣體通入BaCl2溶液中，未見(jiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體立即產(chǎn)生沉淀，則通入的氣體不可能的是

A．Cl2           B．NH3            C．H2S           D．CO2

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