下列敘述不正確的是
A．由甲可知，A與B在有催化劑存在的熱化學方程式為： 
B．常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，當a＝2b時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如圖乙變化關系；當1/2＜a/b＜1時，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
C．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，不可能出現pH＞7，
且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況
D．某溫度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應，反應后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol·L-1
科目：高中化學 來源： 題型：
在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
(1)該反應的化學平衡常數表達式K＝__________。
(2)已知在700℃時，該反應的平衡常數K1＝0.6，則該溫度下反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K2＝__________。
(3)已知在1000℃時，該反應的平衡常數K3為1.0，則該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是__________________。
A．容器中壓強不變 B．c(CO2)＝c(CO) C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2 D．混合氣體的平均相對分子質量不變
(5)在1000℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0 mol，則此時v(正)______v(逆)
(填“>”、“＝”或“<”)。該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
對于任何一個化學平衡體系，以下變化或采取的措施，使平衡一定發(fā)生移動的是：
①加入一種反應物 ②增大體系的壓強 ③升高溫度 ④使用催化劑 ⑤化學平衡常數減小
A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3固體后恰好恢復到電解前的濃度和pH值（不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中共轉移的電子物質的量為
A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
以下是一些物質的熔沸點數據（常壓）：
| 鉀 | 鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 | |
| 熔點（℃） | 63.65 | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
| 沸點（℃） | 774 | 882.9 | 1850（分解產生CO2） | ---- | 4250 |
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應：
4 Na（g）+ 3CO2（g）
2 Na2CO3（l） + C(s,金剛石) △H=－1080.9kJ/mol
（1）上述反應的平衡常數表達式為 ；
若4v正(Na)= 3v逆(CO2)，反應是否達到平衡 （選填“是”或“否”）。
（2）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石） △H=－357.5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學方程式 。
(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為:
若生成1molY，則需要消耗標準狀況下氧氣的體
積為 L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C為三種短周期元素A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋、C－具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是 （ ）
A、原子序數：C>A＞B B、離子半徑：A2－＞C－＞B2＋
C、原子半徑：A＞B＞C D、原子核外最外層電子數：A＞C＞B
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科目：高中化學 來源： 題型：
25℃時，在一體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n(mol)隨時間t的變化如下圖所示。已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率增大。
(1)根據上圖數據，從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v(A)為 。
(2)在25℃時，達到第一次平衡，則此反應的方程式為 。
(3)在5~7min內，若溫度不變，則此處曲線變化的原因是 。
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