5．苯與乙烯、乙炔相比較，下列敘述不正確的是（　�。�
A．同質量的乙炔和苯完全燃燒生成二氧化碳的質量完全相等
B．都容易發(fā)生取代反應
C．苯只能在特殊條件下發(fā)生加成反應
D．苯不能被KmnO4所氧化

分析 A、苯和乙炔的實驗式相同；
B、乙烯不容易取代；
C、苯在催化劑的作用下能和氫氣加成；
D、苯不能被高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A、由于苯和乙炔的實驗式相同，等質量的乙炔和苯含C、H的質量分別相等，故完全燃燒耗氧量相同，故A正確；
B、乙烯中含雙鍵，特征反應是加成，不容易取代，故B錯誤；
C、苯在催化劑的作用下能和氫氣加成生成環(huán)己烷，故C正確；
D、苯中不含雙鍵，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了當質量相同時物質的耗氧量、烯烴的性質苯的性質，難度中等，應注意的是當質量相同時，具有相同實驗式的物質的耗氧量相同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．氯原子的結構示意圖：
C．乙烯的結構簡式 CH2CH2D．CS2結構式：S=C=S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機物分子中基團間的相互影響會導致化學性質的不同．下列敘述不能說明上述觀點的是（　�。�
A．乙烯可發(fā)生加成反應，而乙烷不能
B．甲苯可以使高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能
C．甲苯與硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯與硝酸作用得到硝基苯
D．苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（　　）
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3 （�。鶦u（NO3）2
C．Cu→CuO→Cu（NO3）2D．Cu→CuSO4→Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．四種短周期元素在表中位置如圖，有關說法正確的是（　�。�

WX 
 YZ
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
D．Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．則：
（1）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O（寫化學式）；沸點最高的是H2O B的原子結構示意圖；
（2）C與D形成的化合物的化學式是Al2O3，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于兩性氧化物；
（3）F的單質在反應中常作氧化劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
（4）A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物的結構式為H-O-O-H．
（5）用電子式表示X的形成過程
（6）D與NaOH溶液反應的離子反應方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．圖為原電池的示意圖．請回答：
（1）Zn極為原電池的負（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+，屬于氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
（2）電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H+在
銅片（填“鋅片”或“銅片”）上獲得電子．
（3）原電池工作一段時間后，H2SO4溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）
（4）如Zn棒質量減輕3.25g，則另一極放出氣體的體積為1.12L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．Na2O2的電子式為   Na${\;}_{•}^{•}$$\stackrel{••}{O}$${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$$\stackrel{••}{O}$${\;}_{•}^{•}$Na
B．NH4Br的電子式：+Br-
C．氫氧根離子的電子式：[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H]-
D．HClO的電子式：H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）1mol/L的①鹽酸、②醋酸、③硫酸各1L，分別加入足量的鐵．開始反應時產生氫氣的速率③＞①＞②，最終收集到的氫氣的物質的量③＞①=②；若氫離子濃度相同的①鹽酸、②醋酸、③硫酸各1L，分別加入足量的鐵，開始反應時產生氫氣的速率①=②=③，最終收集到的氫氣的物質的量②＞①=③．（填序號）
（2）如果在稀氨水中進行下列操作，則下列指定微粒濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫．
①通適量HCl氣體時，c（NH3）增大，c（H+）增大．
②加入少量NaOH固體時，c（NH${\;}_{4}^{+}$）減小，c（OH-）增大．
（3）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則c（OH-）=2×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6 mol/L，則此時溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L．
（4）用物質的量濃度為0.04mol/L的氫氧化鈉溶液去中和H+濃度為10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氫氧化鈉溶液12.5mL，則此一元弱酸物質的量濃度為0.025mol/L；電離度為4%．

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