Question

10．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子．則：
（1）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是H₂O（寫化學(xué)式）；沸點(diǎn)最高的是H₂O B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）C與D形成的化合物的化學(xué)式是Al₂O₃，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于兩性氧化物；
（3）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（4）A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（5）用電子式表示X的形成過(guò)程
（6）D與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性，所以X為NH₃，再結(jié)合A的原子序數(shù)比B小可知：B為N元素、A為H元素；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，NH₃含有10個(gè)電子，D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為10e^-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，則D為Al元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，E的原子序數(shù)大于Al，則E有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，C最外層有6個(gè)電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性，所以X為NH₃，再結(jié)合A的原子序數(shù)比B小可知：B為N元素、A為H元素；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，NH₃含有10個(gè)電子，D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為10e^-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，則D為Al元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，E的原子序數(shù)大于Al，則E有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，C最外層有6個(gè)電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，
（1）A為H元素，B、C、E分別為N、O、S元素，非金屬性越強(qiáng)，則氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性最強(qiáng)的為：H₂O；由于水分子之間存在氫鍵，則水的沸點(diǎn)最高；
B為N元素，原子核外電子數(shù)是7，有2個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：H₂O；H₂O；；
（2）C、D分別為O、Al元素，C與D形成的化合物為氧化鋁，其化學(xué)式為：Al₂O₃；氧化鋁既能夠與酸反應(yīng)，也能夠與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以氧化鋁屬于兩性氧化物，
故答案為：Al₂O₃；兩性氧化物；
（3）F是Cl元素，其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，在反應(yīng)中常作氧化劑；該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，
故答案為：氧化；SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
（4）A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物為雙氧水，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故答案為：H-O-O-H；
 （5）X為氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，用電子式表示氨氣的形成過(guò)程為：，故答案為：；
（6）D為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，“X的水溶液呈堿性”是推斷突破口，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．