【題目】在通常狀況下,A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答:

(1)寫出AC、E的化學(xué)式:

A.__________C.__________,E.__________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

E→C___________________________________

C→D_________________________。

(3)BE的濃溶液__________(不能”)發(fā)生反應(yīng),若能反應(yīng),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,反應(yīng)現(xiàn)象為_________。

(4)C通入BaCl2溶液中,沒有明顯現(xiàn)象,但若加入H2O2,則有白色沉淀生成,請分析其原因:__,并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______。

【答案】S SO2 H2SO4 Cu2H2SO4()CuSO4SO22H2O 2SO2O22SO3 H2SH2SO4()==S↓SO22H2O 溶液變渾濁,有刺激性氣味的氣體放出 H2O2能把SO2氧化為H2SO4 H2O2SO2==H2SO4,H2SO4BaCl2==BaSO42HCl

【解析】

A為固態(tài)單質(zhì),能與氫氣反應(yīng),應(yīng)為非金屬單質(zhì),由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系,可知AS,則BH2SCSO2,DSO3,EH2SO4,據(jù)此分析解答。

(1)A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質(zhì),能與氫氣反應(yīng),應(yīng)為非金屬單質(zhì),由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系,可知AS,則BH2SCSO2,DSO3EH2SO4,故答案為:S;SO2;H2SO4;

(2)E→C的反應(yīng)方程式為:Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O;②C→D的反應(yīng)方程式為:2SO2+O22SO3,故答案為:Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O;2SO2+O22SO3;

(3)硫化氫與濃硫酸能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式為:H2S+H2SO4()=S↓+SO2↑+2H2O,產(chǎn)生淡黃色沉淀及無色有刺激性氣味的氣體,故答案為:能;H2S+H2SO4()=S↓+SO2↑+2H2O;產(chǎn)生淡黃色沉淀,有無色有刺激性氣味的氣體放出;

(4)將二氧化硫通入BaCl2溶液中,沒有明顯現(xiàn)象,但若加入H2O2,則有白色沉淀生成,是因為H2O2能把SO2氧化為H2SO4,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2SO2=H2SO4,H2SO4BaCl2=BaSO42HCl,故答案為:H2O2能把SO2氧化為H2SO4;H2O2SO2=H2SO4,H2SO4BaCl2=BaSO42HCl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀。實驗室常用Na2SiO3溶液制備硅酸。某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗:下列結(jié)論不正確的是(

編號

實驗

現(xiàn)象

a 中產(chǎn)生凝膠狀沉淀

b 中凝膠狀沉淀溶解,c 中無明顯變化

A.Na2SiO3溶液一定顯堿性

B.由Ⅰ能說明酸性H2CO3H2SiO3

C.由Ⅱ可知,同濃度時Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液

D.Na2SiO3溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應(yīng):SiO32+CO2+H2O=CO32+H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A

B

C

D

燒杯中產(chǎn)生白色沉淀,一段時間后沉淀無明顯變化

加鹽酸出現(xiàn)白色渾濁,加熱變澄清

KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色

液體分層,下層呈

無色

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知①---⑩號元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題:

1)上述元素中屬于d區(qū)的有:________

2)②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________(用元素符號表示)。

3)⑧號元素在元素周期表中的位置是_______________,其原子核外未成對電子數(shù)為_______________,⑩號原子處于基態(tài)時核外電子排布式為___________,已知元素⑩和⑦的電負(fù)性分別為1.92.5,則⑩與⑦形成的化合物屬于__________(填離子共價)化合物。

4)③號元素原子與①號元素原子形成的原子個數(shù)比為的分子X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大,其主要原因是____________。

5)④號和⑦號元素組成的原子個數(shù)比為3:1-2價陰離子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化類型分別是:____________,____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(90%Al,還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實驗方案如下:

1試劑①應(yīng)選用_____________(填代號)。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液

2易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

3溶液B中溶質(zhì)的主要成分為____________________ (填化學(xué)式)。

4從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示,蒸發(fā)操作中的一處錯誤是_____________。

5該小組在實驗完成之后,得到118.5 g明礬,則明礬的回收率為_____________。(已知:明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol-1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是

A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA

D. 常溫常壓下,8.8gN2O CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B. 增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都減小

C. 升高溫度, 正反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率增大, 逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率減小

D. 對該反應(yīng)來說,無論反應(yīng)進(jìn)行到何時,混合氣體的總物質(zhì)的量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高氯酸銅易溶于水,在130'℃時會發(fā)生分解反應(yīng),是一種燃燒催化劑,以食鹽等為原料制備高氯酸銅 [ Cu(ClO4)26 H2O) ]的一種工藝流程如下:

回答下列問題

(1)“電解I”的化學(xué)方程式為_________,所用交換膜是_(填“陽離子交換膜或“陰離子交換膜”) 。

(2)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素(自身氧化還原反應(yīng) ,已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為 NaClO3

①“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_。

②“歧化反應(yīng)”階段不同溫度對產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖所示。則該反應(yīng)最適宜的溫度是______。

(3)“電解II”的陽極產(chǎn)物為 ______(填離子符號)

(4) 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 _________(填化學(xué)式) 。

(5) 用該工藝流程制備高氯酸銅時,若起始時NaCl的質(zhì)量為a千克。 最終制得的Cu( ClO4)2 6 H2Ob千克.則產(chǎn)率為_____(用含a、 b 的代數(shù)式表示)

(6) 某溫度下 ,高氯酸銅可按AB 兩種方式同時分解.分解過程中銅的化合價不發(fā)生改變。A方式為Cu( ClO4)2CuCl2+4O2↑按A、B兩種方式分解的高氯酸銅的量相同時.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為8:7 , B方式 __________ (用化學(xué)方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COCl2俗名稱作光氣,是有毒氣體。在一定條件下,可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:COCl2(g) CO(g)Cl2(g) ΔH<0 下列有關(guān)說法不正確的是

A. 在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,恒溫恒壓條件下通入Ar,COCl2的轉(zhuǎn)化率不變

C. 單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為11時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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