在100ml0.1mol/L的AgNO3溶液中，加入100mL溶有0.1mol/BaCl2的溶液再加入100mL溶有0.010mol/CuSO4?5H2O的溶液，充分反應(yīng)下列說法正確的是（　　）
A、最終得到白色沉淀和無色溶液
B、最終得到白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
C、混合過程中，逸出無色氣體
D、在最終得到的溶液中c（Cu2+）=0.01mol/L物
考點：離子方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：AgNO3的物質(zhì)的量為0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl2的物質(zhì)的量為0.01mol，CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為0.001mol，利用Ag++Cl-═AgCl↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓來計算解答．
解答： 解：AgNO3的物質(zhì)的量為0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl2的物質(zhì)的量為0.01mol，
CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為0.001mol，
Ag++Cl-═AgCl↓
0.01   0.01   0.01
Ba2++SO4 2-═BaSO4↓
0.001    0.001     0.001
A、因銅離子沒有參加反應(yīng)，則最終得到白色沉淀和藍(lán)色溶液，故A錯誤；
B、由計算可知，氯化銀的物質(zhì)的量為0.01mol，而硫酸鋇白色沉淀的物質(zhì)的量都是0.001mol，故B錯誤；
C、混合過程中，逸出無色氣體，故C正確；
D、在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
0.001mol
0.3L
=0.0033mol/L，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)進(jìn)行簡單計算，明確參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量及物質(zhì)的量的關(guān)系，利用離子反應(yīng)方程式來計算是解答的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物質(zhì)中回收MnO2的操作順序正確的是（　�。�
A、溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌
B、溶解、過濾、洗滌、干燥
C、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、過濾
D、溶解、洗滌、過濾、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），在相同條件下，若分別向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)N2O4的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時（　　）
A、都增大
B、都減小
C、前者增大后者減小
D、前者減小后者增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：

（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為
 
，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是
 
（填元素符號）．
（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是
 
，其立體結(jié)構(gòu)是
 
．
（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液
氨水
藍(lán)色沉淀
氨水
沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液．寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式
 
；深藍(lán)色透明溶液中的陽離子（不考慮H+）內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
 
．
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為
 
；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為
 
pm．（（用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OH?HCl=4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O如圖1
①Fe3+在基態(tài)時，核外電子排布式為
 
；
②羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的原子有
 
，三種元素電負(fù)性由大到小的順序為
 
；
③Fe2+與鄰啡羅啉（用A表示）形成的配合物[FeA3]2+中，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為
 
；
④N2O分子的空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）．
（2）分子氫的規(guī)模化制備是氫能應(yīng)用的基礎(chǔ)．在光化學(xué)電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可分解水制取H2同時獲得O2．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則鈦酸鍶的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分離物質(zhì)的方法中，不正確的是（　　）
A、利用蒸發(fā)的方法從石油中分離出汽油和煤油
B、利用分液的方法將水和苯分離開來
C、利用結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀
D、利用過濾的方法除去水中的泥沙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別將NaCl溶液和AlCl3溶液蒸干，并灼燒，則所得到的物質(zhì)分別是：
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式的表達(dá)正確的是（　　）
A、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)：CH4+Cl2 
光照
CH2Cl2+H2
B、次氯酸在水中發(fā)生電離：HClO+H2O=H3O++ClO-
C、碳酸鈉在水中發(fā)生水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、氯化銨在水中發(fā)生水解：NH4++2H2O?NH3．H2O+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體．

請回答下列問題：
（1）H與 I 反應(yīng)所得難溶物化學(xué)式為
 
．
（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為
 
反應(yīng)
（3）寫出G→J、J→D的化學(xué)方程式：
 
、
 

（4）A→H的離子方程式為
 

（5）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理
 
．

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