某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），在相同條件下，若分別向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)N2O4的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)（　　）
A、都增大
B、都減小
C、前者增大后者減小
D、前者減小后者增大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：保持溫度不變，若再向容器中通入一定量NO2氣體或N2O4氣體，重新達(dá)到的平衡，可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)達(dá)到的平衡，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷．
解答： 解：保持溫度不變，若再向容器中通入一定量NO2氣體或N2O4氣體，重新達(dá)到的平衡，可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)達(dá)到的平衡，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故到達(dá)新平衡時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)都增加，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查等效平衡的有關(guān)問題，難度中等，試題側(cè)重能力的考查和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力，該題的關(guān)鍵是構(gòu)建平衡建立的途徑．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粗鹽中含有泥沙，Mg2+、Ca2+、SO42-、等雜質(zhì)，將粗鹽提純得到純凈的氯化鈉晶體，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)中加鹽酸除去雜質(zhì)離子前，至少需要過(guò)濾兩次
B、從氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體的操作是蒸餾
C、實(shí)驗(yàn)中需要的試劑有蒸餾水，NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液和鹽酸
D、實(shí)驗(yàn)中加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（　�。�
①所含的分子數(shù)目之比為1：1   
②所含的O原子數(shù)目之比為1：2          
③所含的原子總數(shù)目之比為2：3   
④所含的C原子數(shù)目之比為1：1   
⑤所含的電子數(shù)目之比為7：11．
A、①②B、②③
C、④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器，它由C、H、o三種元素組成，分子球棍型如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①分予式為C10H9O3　　
②能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
③1mol該物質(zhì)最多能與4mol H2加成
④能使酸性KMn04溶液褪色
⑤1mol該物質(zhì)最多能與含2mol NaOH的溶液反應(yīng)．
A、①②③B、③④⑤
C、②③④D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

混合溶液中離子濃度的大小比較
（1）相同濃度的NH3?H2O與NH4Cl等體積混合，NH3?H2O電離度大于NH4Cl水解，溶液呈中堿性．則離子濃度由大到小的順序：
 

（2）相同濃度的CH3COOH與CH3COONa等體積混合，CH3COOH電離度大于CH3COONa水解，溶液呈中酸性．則離子濃度由大到小的順序：
 
．
（3）已知在NaA和NaHA混合液中，若溶液呈酸性．則離子濃度由大到小的順序：
 
；若溶液呈堿性．則離子濃度由大到小的順序：
 
．
（4）將等體積等濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合．離子濃度由大到小的順序：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）0-6s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為：
 
．
（3）下列說(shuō)法正確的是
 

A．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）=v（D）
B．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)反應(yīng)停止．
D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)4v（A）=5v（C）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
B、某溫度下，2L密閉容器中加入4 mol A和2 molB發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（ g）．平衡時(shí)測(cè)得n（C）=1.6mol，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c4(C)c2(D)
c3(A)c2(B)
C、溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中（ Ag+）?c（ Cl-）等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
D、難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c（A2+）=xmol?L-1，c（B-）=y mo L?-1，則Ksp值為4xy2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100ml0.1mol/L的AgNO3溶液中，加入100mL溶有0.1mol/BaCl2的溶液再加入100mL溶有0.010mol/CuSO4?5H2O的溶液，充分反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液
B、最終得到白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
C、混合過(guò)程中，逸出無(wú)色氣體
D、在最終得到的溶液中c（Cu2+）=0.01mol/L物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖每一方框表示有關(guān)反應(yīng)的某一反應(yīng)物或生成物，有關(guān)操作已略去．又知A為高熔點(diǎn)物質(zhì)，B為無(wú)色氣體，D為一種天然出產(chǎn)的礦石的主要成分，可作為顏料．G在開始剛生成時(shí)呈白色．試回答：
（1）寫出化學(xué)式：A
 
，D
 
，G
 
，J
 
．
（2）寫出化學(xué)方程式：C+D的反應(yīng)
 
．
（3）寫出離子方程式：
①A→J：
 
．②I+J→K：
 
．

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