Question

X、Y、Z、Q、W、N核電荷數(shù)依次增大的六種元素中，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Q原子核外的L層中只有兩對成對電子，X與Y、Q可以以原子個數(shù)2：1或1：1形成化合物．W是第三周期中原子半徑最小的主族元素，N的核電荷數(shù)是W與Z的核電荷數(shù)之和．NW₃能與Z、Q的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，其中兩種配體的個數(shù)比為2：1，三個W離子位于外界．請回答下列問題：
（1）X、Z、N、W的元素符號分別為

 

，

 

，

 

，

 

；
（2）比較Y、Z、Q的第一電離能大小

 

；（用元素符號表示）
（3）比較X₂Q與ZX₃的熔點高低（填化學式）

 

＞

 

；其中Z、Q的氫化物比同主族氫化物的沸點高的原因是

 

；
（4）Z、W的最高價氧化物的水化物的酸性較強的是（填化學式）

 

；
（5）N的價電子排布圖為

 

；
（6）NW₃與Z、Q的氫化物形成的配位數(shù)為6的配合物化學式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、Q、W、N核電荷數(shù)依次增大的六種元素中，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，則Y為碳元素，Q原子核外的L層中只有兩對成對電子，則Q為氧元素，由于Z的核電荷數(shù)介于Y、Q之間，所以Z為氮元素，X與Y、Q可以原子個數(shù)2：1或1：1形成化合物，則X為氫元素，W是第三周期中原子半徑最小的主族元素，則W為氯元素，N的核電荷數(shù)是W與Z的核電荷數(shù)之和，則N為24號元素，鉻元素，據(jù)此答題．

解答： 解：X、Y、Z、Q、W、N核電荷數(shù)依次增大的六種元素中，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，則Y為碳元素，Q原子核外的L層中只有兩對成對電子，則Q為氧元素，由于Z的核電荷數(shù)介于Y、Q之間，所以Z為氮元素，X與Y、Q可以原子個數(shù)2：1或1：1形成化合物，則X為氫元素，W是第三周期中原子半徑最小的主族元素，則W為氯元素，N的核電荷數(shù)是W與Z的核電荷數(shù)之和，則N為24號元素，鉻元素，
（1）由上面的分析可知，X、Z、N、W的元素符號分別為H、N、Cr、Cl，
故答案為：H；N；Cr；Cl；
（2）Y、Z、Q分別為C、N、O，根據(jù)元素周期律，同周期從左向右，元素的第一電離能增大，但由于氮元素的最外層p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以氮的第一電離能大小要高于相鄰主族元素，所以它們的第一電離能大小順序為N＞O＞C，
故答案為：N＞O＞C；
（3）X₂Q為H₂0，常溫下呈液態(tài)，ZX₃為NH₃，常溫下呈氣態(tài)，所以水的熔點高于氨氣，水和氨氣比同主族氫化物的沸點高是因為水和氨氣分子間都能形成氫鍵，
故答案為：H₂0；NH₃；Z和Q的氫化物分子間形成氫鍵；
（4）元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，由于非金屬性Cl＞N，所以HClO₄的酸性強于HNO₃，
故答案為：HClO₄；
（5）N為鉻元素，它的價電子排布圖為，故答案為：；
（6）CrCl₃與H₂0、NH₃形成的配位數(shù)為6的配合物，其中氨氣和水兩種配體的個數(shù)比為2：1，三個氯離子位于外界，所以配合物的化學式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃，
故答案為：[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．

點評：本題主要考查了元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)、配合物等知識點，中等難度，解題注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素組成化合物的特點，確定元素種類．