燃燒6 g碳全部生成二氧化碳，所放出的熱量如果全部被水吸收，可使1 kg水升溫47 ℃（水的比熱容為4.18 J·g-1·℃-1）。寫(xiě)出碳燃燒的熱化學(xué)方程式。

1 kg水升溫47 ℃需吸收熱量為1000 g×4.18 J·g-1·℃-1×47℃=196460 J=196.5 kJ。

故6 g碳（為mol）燃燒放熱196.5 kJ，

得燃燒熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）====CO2（g）；ΔH=-196.5 kJ·mol-1。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?聊城一模）能源問(wèn)題是當(dāng)前世界各國(guó)所面臨的嚴(yán)重問(wèn)題，同時(shí)全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問(wèn)題日益突出，開(kāi)發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)是化學(xué)工作者的研究方向．
I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．
（1）若降低溫度到750℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K
大于
大于
1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是
x＜3
x＜3
．
③在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a
小于
小于
b（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣體水吸收44kJ的熱量．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1228kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1228kJ/mol
．
（4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中，忽略HCO-3的電離，則所得溶液中c（CO2-3）
小于
小于
c（HCO-3）（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是
生成的碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，CO32-水解程度大于HCO3-水解程度
生成的碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，CO32-水解程度大于HCO3-水解程度
（用文字?jǐn)⑹觯?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃燒6.00 g碳全部生成CO2氣體時(shí)所放出的熱量，若完全被水吸收，可使1.00 kg水升高溫度47.0 ℃〔水的比熱容為4.18 J/(g·℃)〕。寫(xiě)出碳燃燒的熱化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源問(wèn)題是當(dāng)前世界各國(guó)所面臨的嚴(yán)重問(wèn)題，同時(shí)全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問(wèn)題日益突出，開(kāi)發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)是化學(xué)工作者的研究方向。

     I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)

     △H<0。在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。

   （1）若降低溫度到750℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K     1（填“大于”、“小于”或“等于”）

   （2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2

和x molH2，則：

①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向        （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是          。

③在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，

測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a      b（填“大于”、“小于”或“等于”）

    II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ·mol液態(tài)水轉(zhuǎn)

化為氣體水吸收44kJ的熱量。

   （3）請(qǐng)寫(xiě)出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式

                                。

   （4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO-3的電離，則所得溶液中c(CO2-3)      c(HCO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是                                                 （用文字?jǐn)⑹觯?/p>

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年遼寧省錦州市高三檢測(cè)二（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

能源問(wèn)題是當(dāng)前世界各國(guó)所面臨的嚴(yán)重問(wèn)題，同時(shí)全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問(wèn)題日益突出，開(kāi)發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)是化學(xué)工作者的研究方向。

     I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)

     △H<0。在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。

   （1）若降低溫度到750℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K     1（填“大于”、“小于”或“等于”）

   （2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2

和x molH2，則：

①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向        （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是           。

③在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，

測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a       b（填“大于”、“小于”或“等于”）

    II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ·mol液態(tài)水轉(zhuǎn)

化為氣體水吸收44kJ的熱量。

   （3）請(qǐng)寫(xiě)出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式

                                。

   （4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO-3的電離，則所得溶液中c(CO2-3)       c(HCO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是                                                  （用文字?jǐn)⑹觯?/p>

 

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