7．某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實(shí)驗展開研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．
（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金，現(xiàn)設(shè)計一個簡單的實(shí)驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，該實(shí)驗所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）實(shí)驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是B（填序號）．
A．濃硫酸   B．稀硫酸   C．稀硝酸    D．氫氧化鈉溶液．

分析 （1）根據(jù)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)設(shè)計實(shí)驗方案；
（2）A．濃硫酸易使鐵、鋁鈍化，不能使合金溶解；
B．活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)；
C．稀硝酸與金屬反應(yīng)生成污染性氣體；
D．鐵不與NaOH溶液反應(yīng)．

解答 解：（1）鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，所以可用NaOH溶液檢驗所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，
故答案為：NaOH溶液；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）A．濃硫酸易使鐵、鋁鈍化，不能使合金溶解，故A錯誤；
B．活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)，熔融物可溶解于稀硫酸中，故B正確；
C．稀硝酸與金屬反應(yīng)生成污染性氣體，不是最佳選擇，故C錯誤；
D．鐵不與NaOH溶液反應(yīng)，不能將熔融物全部溶解，故D錯誤；
故答案為：B．

點(diǎn)評 本題考查鋁熱反應(yīng)，金屬與硝酸的反應(yīng)、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗?zāi)芰Γ⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．
由圖可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大
B．
表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0
C．
表示0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲線
D．
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（A）＞ω（B）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
C．氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)OH-+H+═H2O
D．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖為鋅銅原電池裝置示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．電子由Zn極流向Cu極B．此裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C．取出鹽橋，電流表指針不再偏轉(zhuǎn)D．該裝置的總反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布
B．3p2表示3p能級有兩個軌道
C．同一原子中，3d軌道的能量小于4s軌道的能量
D．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某同學(xué)利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯．實(shí)驗如下：
①向濃H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A
②一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體
③停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色
④取下層褪色后的溶液，滴入酚酞后又出現(xiàn)紅色
結(jié)合上述實(shí)驗，下列說法正確的是（　�。�
A．①中加熱利于加快酯化反應(yīng)速率，故溫度越高越好
B．③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C．③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D．�、谥猩蠈佑蜖钜后w測其核磁共振氫譜，共有3組峰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．PH=1的兩種溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法正確的是（　　）
①若 a＜4，則A、B都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大
③若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸    
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．
A．①④B．②③C．①②D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH- ）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+ ）＞c（OH? ）=c（H+）
D．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl- ）+c（ClO- ）+c（OH? ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)用下面實(shí)驗裝置設(shè)計實(shí)驗制備SO2并進(jìn)行相關(guān)探究活動．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸，請寫出正確的裝置連接順序：A→B→DC→F．
（3）乙同學(xué)從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，其中用到C、D裝置．則C裝置的作用是檢驗SO2是否除盡，通過C中品紅溶液不褪色，E中石灰水變渾濁證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸現(xiàn)象即可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸．
（4）丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中，G中有白色沉淀生成．該沉淀的化學(xué)式為BaSO4．
推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是（不考空氣的影響）
原因一：SO2在酸性條件下被NO3-氧化；
原因二：SO2被Fe3+氧化；
原因三：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)．
若是原因二，需證明Fe3+的還原產(chǎn)物，其實(shí)驗操作及現(xiàn)象是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，說明反應(yīng)后有Fe2+生成．
（5）實(shí)驗中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質(zhì)，現(xiàn)需測定Na2SO3的純度，稱15.0g Na2SO3樣品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20mol•L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗KMnO4溶液20.00mL．達(dá)到滴定終點(diǎn)時錐形瓶中溶液顏色變化是由無色變?yōu)樽霞t色，樣品中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%．

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