12．某同學利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯．實驗如下：
①向濃H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A
②一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體
③停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色
④取下層褪色后的溶液，滴入酚酞后又出現(xiàn)紅色
結(jié)合上述實驗，下列說法正確的是（　�。�
A．①中加熱利于加快酯化反應(yīng)速率，故溫度越高越好
B．③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C．③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D．�、谥猩蠈佑蜖钜后w測其核磁共振氫譜，共有3組峰

分析 A．制取乙酸乙酯的原料易揮發(fā)，濃硫酸易氧化原料，乙酸乙酯（沸點77.2℃），溫度越高，不利于乙酸乙酯的制備；
B．乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液；
C．③中下層紅色溶液褪色，是碳酸鈉反應(yīng)掉揮發(fā)出來的乙酸；
D．�、谥猩蠈佑蜖钜后w為乙酸乙酯，分子中有3種氫原子，核磁共振氫譜中有3種峰．

解答 解：A．①中加熱利于加快酯化反應(yīng)速率，但溫度越高，制取乙酸乙酯的原料乙酸乙醇揮發(fā)更快，不利于提高轉(zhuǎn)化率，乙酸乙酯（沸點77.2℃），溫度越高，不利于乙酸乙酯收集到B中，故A錯誤；
B．飽和碳酸鈉溶液能中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，③中油狀液體層變薄，不是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，停止加熱，振蕩試管，飽和碳酸鈉溶液能中和揮發(fā)出來的乙酸，紅色褪去，不是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C錯誤；
D．�、谥猩蠈佑蜖钜后w為乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOCH2CH3，該分子的核磁共振氫譜中有三組峰，其峰面積之比是3：2：3，故D正確；
故選D．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，解答時須注意酯化反應(yīng)的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素
C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗的現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象由現(xiàn)象所得結(jié)論
A將Cl2通入品紅溶液品紅褪色Cl2具有漂白性
B向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C將CO2通入CaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象非金屬性：Cl＞C
D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定體積的1L密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/℃7008008301 000
K0.60.91.01.7
下列說法正確的是（　�。�
A．上述生成CO和H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO2的轉(zhuǎn)化率
C．830℃達平衡后，再充入1.0 mol H2，K值增大，平衡正向移動
D．830℃時反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某研究性學習小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．
（1）某同學推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金，現(xiàn)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是B（填序號）．
A．濃硫酸   B．稀硫酸   C．稀硝酸    D．氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．工業(yè)上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)無水氯化鐵，其制備過程中均要確保無水．現(xiàn)模擬該過程用圖示裝置進行實驗：
（1）裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，為保持裝置C為無水環(huán)境，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）實驗步驟：如圖連接裝置后，先檢驗裝置氣密性（填實驗操作），再裝藥品，然后點燃A（填“A”或“C”）處酒精燈，當C中充滿黃綠色氣體（填實驗現(xiàn)象）時，再點然C（填“A”或“C”）處酒精燈．
（3）裝置D的作用是除去未反應(yīng)的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進入C裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．pH=5的下列溶液（①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液；③稀鹽酸）中由水電離出來的c（H+）水  ①＞②＞③
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
D．pH相同的下列三種溶液（①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO）中的c（Na+）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)．回答下列問題：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高（至少答出兩點）．但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）以甲烷為原料可制得氫氣．圖1是一定溫度、壓強下，CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和1mol H2（g）的能量（KJ）變化示意圖，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）（△H用E1、E2、E3表示）．
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0達到化學平衡．下列有關(guān)敘述正確的是ac．
a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
b．吸收y mol H2只需1mol MHx
c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（4）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖2所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．   
①電解一段時間后，c（OH-）降低的區(qū)域在陽極室（填“陰極室”或“陽極室”）．
②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低．
③c（ Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖3，分析N點c（ Na2FeO4）低于最高值的原因：N點：c（OH）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低．
（5）在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，發(fā)生CO （ g ）+2H2 （ g ）?CH3OH （ g ）△H＜0，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖4所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為1L．若反應(yīng)開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=0.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：3545Br
B．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．羥基的電子式：
D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O

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