【題目】常溫下能盛放在鐵制容器中的物質(zhì)是(
A.濃鹽酸
B.濃硝酸
C.硫酸銅溶液
D.稀硫酸

【答案】B
【解析】解:A、濃鹽酸是弱氧化性的酸,能和鐵反應(yīng)生成氫氣,故A錯(cuò)誤;
B、濃硝酸有強(qiáng)氧化性,能把鐵的表面氧化成致密的氧化物薄膜,這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步的反應(yīng),故B正確;
C、鐵和硫酸銅能發(fā)生置換反應(yīng),置換出金屬銅,故C錯(cuò)誤;
D、稀硫酸是弱氧化性的酸,能和鐵反應(yīng)生成氫氣,故D錯(cuò)誤;
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2S的分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),其能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B. 若減小體系的壓強(qiáng)則該反應(yīng)的焓變將增大

C. 升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小

D. 向密閉容器中充入1molH2S充分反應(yīng)吸收84.9kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag(aq)+Cu(s) = Cu2(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電極X的材料是________;電解質(zhì)溶液Y_________;

(2)銀電極為電池的________極,發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________

(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

(4)若電極X質(zhì)量減少6.4g,則Ag極質(zhì)量增加______ g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表物質(zhì)按堿、酸、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序分類正確的是(

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

B

KOH

HCl

NaCl

CaO

CO

C

NaOH

H2CO3

CaCl2

CuO

SO2

D

NaOH

HNO3

BaCO3

NO

SO3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應(yīng):xA(g)yB(g)zC(g)mD(s)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.3mol/L。則下列有關(guān)判斷正確的是 ( )

A. xyzm B. 混合氣體的密度一定減小

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. B的轉(zhuǎn)化率一定減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廣州的自來(lái)水是采用氯氣消毒的,為了檢驗(yàn)Cl的存在,最好選用下列物質(zhì)(

A.稀硝酸和硝酸銀溶液B.四氯化碳

C.氫氧化鈉溶液D.石蕊溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用石油產(chǎn)品A(C4H8),可以合成材料化學(xué)重要的物質(zhì)GH。己知:

AC的核磁共振氫譜都有2組峰,且峰面積之比分別為1312

EF都可發(fā)生銀鏡反應(yīng);E的分子式為:C4H4O2

H2C=CH2+H2O2

R-CH2-CHO+HCHO

GH的合成路線如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1C的名稱________________F中官能團(tuán)名稱為____________________。

2A的同分異構(gòu)體共有___________(不包括A本身,不含立體異構(gòu))

3寫出BC的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型:

化學(xué)方程式為______________________________________________,反應(yīng)類型是___________。

4D→E的化學(xué)方程式為___________________________________________

5H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________________________,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后,再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽(yáng)離子在陰極放電,陰離子在陽(yáng)極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯(cuò)誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯(cuò)誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽(yáng)極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯(cuò)誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽(yáng)極放電生成O2且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。

點(diǎn)睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)固體或氣體,相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性:Ni2+(高濃度)>H>Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH-4e=O2↑+2H2O

B. 電解過(guò)程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上

B. 命名為2-甲基-3-丁炔

C. 化合物不是苯的同系物

D. C5H12的同分異構(gòu)體數(shù)目與甲苯的一氯代物數(shù)目相同

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