【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag(aq)+Cu(s) = Cu2(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

(1)電極X的材料是________;電解質(zhì)溶液Y_________;

(2)銀電極為電池的________極,發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________;

(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

(4)若電極X質(zhì)量減少6.4g,則Ag極質(zhì)量增加______ g.

【答案】 銅(或Cu) AgNO3溶液 Ag+e = Ag Cu-2e = Cu2+ 負(fù)(Cu) 正(Ag) 21.6

【解析】本題主要考查原電池原理。

(1)2Ag(aq)+Cu(s) = Cu2(aq)+2Ag(s)可以判斷電極X的材料是銅;電解質(zhì)溶液YAgNO3溶液;

(2)較不活潑的銀電極為電池的正極,從2Ag(aq)+Cu(s) = Cu2(aq)+2Ag(s)可知銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag+e = Ag;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e = Cu2

(3)外電路中的電子是從負(fù)極Cu電極流向正極Ag電極。

(4)Cu~2Ag~2e-,若電極X質(zhì)量減少6.4g,,則Ag極質(zhì)量增加21.6 g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都可作為火箭的引燃劑。下列說法正確的是( )

A. 1H、D+、T2互為同位素

B. LiH、LiD、LiT含有的電子總數(shù)分別為 3、4、5

C. 7LiH、7LiD、7LiT的摩爾質(zhì)量之比為1:1:1

D. 一個(gè) D原子的質(zhì)量約為g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)══HI(g) ΔΗ=+26 kJ·mol-1的敘述中,正確的是

A.1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量

B.1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量

C.1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量

D. mol H2(g)與mol I2(g)完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡(jiǎn)單陽離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期元素中原子半徑最大的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13 個(gè)電子。則

1B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;X的化學(xué)名稱為 。

2B單質(zhì)的電子式為 E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ;CD形成的兩種化合物中,原子個(gè)數(shù)比為1:1的那種物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵為 ,該物質(zhì)屬于 (填離子化合物共價(jià)化合物)。

3B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式)。

4D是同周期簡(jiǎn)單陽離子中離子半徑最 的元素。

5F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作 劑(填氧化還原)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原電池裝置如下圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(  )

A. 正極反應(yīng)為AgCl+e===Ag+Cl

B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑:D>C>A>B。已知:A、B同周期,A、C處于同一主族;C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和;C原子最外層電子數(shù)是 D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答:

(1)寫出元素的名稱:A________、C________

(2)寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為:______________。

(3)C的固態(tài)氧化物屬于_______晶體,寫出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途_______。

(4)A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是_______ (寫水化物的分子式)。

(5)寫出C的氧化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaO + H2O = Ca(OH)2 B. CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2↑+H2O

C. 2H2O2 2H2O + O2 D. CaCO3CaCO3 + CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下能盛放在鐵制容器中的物質(zhì)是(
A.濃鹽酸
B.濃硝酸
C.硫酸銅溶液
D.稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大量燃煤產(chǎn)生煙氣會(huì)造成空氣中二氧化硫含量增多,某研究小組利用燃煤電廠的固體廢棄物粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)進(jìn)行煙氣脫硫研究,并制備Al2(SO4)3·18H2O。

1)上述①②③④步實(shí)驗(yàn)操作中,需要過濾的是______。

2)第②步不能用氫氧化鈉溶液的原因是______(用化學(xué)方程式表示)。

3)下列關(guān)于步驟③、④的說法正確的是______。

a.溶液C可用于制備氮肥

b.溶液B中的硫酸銨將煙氣中的SO2除去

c.熱分解獲得的SO2可以回收再利用

4)從固體B制備Al2(SO4)3·18H2O的實(shí)驗(yàn)操作是:加入稀硫酸、加熱濃縮、______、過濾。

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