【題目】25℃時，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.溶液導電性：e＞d＞c＞b＞a

B.水的電離程度：c＞d＞e＞b＞a

C.A-的水解常數(shù)：Kh≈10-9

D.b點溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)

【答案】B

【解析】

A．溶液的導電性和離子的濃度和離子所帶電荷的多少有關，起始0.1molL-1 HA的pH=3，說明是弱酸，隨著中和反應進行，a點到d點溶液中的HA變成，導電性逐漸增強，d點為反應終點，d點到e點增大，溶液的導電性繼續(xù)增強，故A正確；

B．隨著氫氧化鈉的加入，pH逐漸增大，消耗氫離子越多，對水的電離平衡越促進，故從a到d，水的電離程度增強，e點是達到滴定終點后，堿過量，抑制水的電離，水的電離程度減小，故水的電離程度：，故B錯誤；

C.由圖可知， HA溶液的，c(H+)=10-3，HA電離出的氫離子和A-的濃度相等，故c(A-)=10-3則，，故C正確；

D．b點溶液為等濃度的NaA和HA的混合液，根據(jù)電荷守恒：和物料守恒：，消去，可得，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關晶體的敘述中，不正確的是 (　 　)

A. 氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

B. 金剛石為空間網(wǎng)狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

C. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

D. 金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一原電池工作原理示意圖,電池工作過程中左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質(zhì)。下列有關說法中正確的是( )

A.所用離子交換膜為陽離子交換膜

B.Cu電極的電極反應為Cu-2e-=Cu2+

C.電池工作過程中,CuCl2溶液濃度降低

D.Fe為負極,電極反應為Fe2++2e-=Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是合成新農(nóng)藥的重要中間體。以化合物A為原料合成化合物G的工藝流程如下：

（1）化合物G中含氧官能團的名稱為________。

（2）反應D→E的反應類型為________。

（3）化合物B的分子式為C7H6Cl2，B的結構簡式為______。

（4）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：______。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為3∶2∶2∶1。

（5）請以化合物F和CH2(COOC2H5)2為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

__________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度／g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點／℃

78.5

132

34.6

熔點／℃

一l30

9

-1l6

回答下列問題：

（1）在此實驗中，反應方程式為：_________；________。

（2）要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正確選項前的字母)

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（3）在裝置C中應加入_______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用_________洗滌除去；(填正確選項前的字母)

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（5）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是_____________；

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用如圖所示的電化學裝置電解硫酸銅溶液，有一個電極為Al，其它三個電極均為Cu，則下列說法正確的是（　　）

A.電子方向：電極Ⅳ→→電極ⅠB.電極Ⅰ發(fā)生還原反應

C.電極Ⅱ逐漸溶解D.電極Ⅲ的電極反應：Cu-2e-═Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O4-)或－1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和－1gc(C2O42-)關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2

B. 曲線M表示－1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O4-)的關系

C. 向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此時溶液pH約為5

D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Ksp[(CH3)2NH）]=l.6×10-4）。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線

B. a點溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]

C. d點溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]

D. b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。如圖是工業(yè)上提鎂的流程。

（1）電解熔融MgCl2制金屬鎂的化學方程式是________。

（2）“反應池’→……→‘中和’”過程的主要作用：①除去海水中的其他雜質(zhì)；②________。

（3）“中和”時，Mg（OH）2與鹽酸發(fā)生反應的離子方程式是________。

（4）在上述流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案