【題目】某同學(xué)用如圖所示的電化學(xué)裝置電解硫酸銅溶液，有一個(gè)電極為Al，其它三個(gè)電極均為Cu，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.電子方向：電極Ⅳ→→電極ⅠB.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極Ⅱ逐漸溶解D.電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu-2e-═Cu2+

【答案】D

【解析】

根據(jù)題中電化學(xué)裝置電解硫酸銅溶液可知，本題考查電化學(xué)的應(yīng)用，運(yùn)用原電池和電解池工作原理分析。

電極Ⅰ為A1，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、IV是陰極，Ⅲ是陽(yáng)極、Ⅱ是正極，

A.電流方向從正極流向陽(yáng)極，電子帶負(fù)電荷，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電極I

→A→電極IV，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電極I上電極反應(yīng)式為A1-3e-=Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，所以電極質(zhì)量逐漸增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.電極Ⅲ為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值

B.反應(yīng) ，增大壓強(qiáng)該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D.改變條件，若反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將浸透了石蠟油的石棉放在試管中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)反應(yīng)一段時(shí)間后，B試管中的現(xiàn)象是___，由此說(shuō)明石蠟油分解產(chǎn)生的氣體具有___性（填“氧化”或“還原”）。

(2)若石蠟油分解產(chǎn)生乙烯，則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(3)在D處點(diǎn)燃?xì)怏w，觀察到的現(xiàn)象是___。

(4)除去甲烷中混有的乙烯應(yīng)采用的方法是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測(cè)得混合溶液的pH與p變化關(guān)系如圖所示[p=-lg]。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A-)

B.電離常數(shù)K(HA)的數(shù)量級(jí)為10-4

C.滴加過(guò)程中不斷減小

D.b點(diǎn)溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.溶液導(dǎo)電性：e＞d＞c＞b＞a

B.水的電離程度：c＞d＞e＞b＞a

C.A-的水解常數(shù)：Kh≈10-9

D.b點(diǎn)溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____。

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通人的SO2不能過(guò)量，原因是___。

（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾B中的混合物，濾液經(jīng)過(guò)__、___（填操作名稱(chēng)）、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O35H2O晶體。

（5）稱(chēng)取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O35H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。

②重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，則x=____，產(chǎn)品的純度為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在_____(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是________________(注明試劑、現(xiàn)象)。

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。

(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是_________。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)

d.陰極增加的質(zhì)量一定與陽(yáng)極減少的質(zhì)量相同

e. 利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黃色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72被C2H5OH還原

C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負(fù)極材料

B.放電時(shí)，外電路中通過(guò)0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.7 g

C.充電時(shí)，Li+向N極區(qū)遷移

D.充電時(shí)，N極反應(yīng)為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3

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