19.在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( 。
A.強堿性溶液中:K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液::K+、Al3+、Cl-、NO3-
C.含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.無色透明的酸性溶液中:MnO4-、K+、SO42-、Na+

分析 A.強堿性溶液含大量的氫氧根離子;
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液,顯酸性;
C.離子之間結(jié)合生成沉淀;
D.MnO4-為紫色.

解答 解:A.強堿性溶液含大量的氫氧根離子,與Mg2+結(jié)合生成沉淀,不能共存,故A錯誤;
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液,顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故B正確;
C.CO32-、Ca2+結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故C錯誤;
D.MnO4-為紫色,與無色不符,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物.
(1)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為10%.
(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述正確的是( 。
A.在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
B.陽離子只具有氧化性,陰離子只具有還原性
C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子數(shù)越多,其還原性越強

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.用鋅和足量的鹽酸反應(yīng),如果反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.試計算.
(1)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下體積.
(2)參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量.
(3)溶液增加質(zhì)量.
(4)有多少摩爾鋅被氧化.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一,回答下列問題:
(1)在催化劑作用下,2-丁烯與氫氣反應(yīng)的化學方程式為CH3CH=CHCH3+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2CH3,
(2)烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體,它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷,則A的結(jié)構(gòu)簡式為;
A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為4,
A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是(  )
A.17gOH-中含有的電子數(shù)為10NA
B.標準狀況下,lmol CCl4的體積約為22.4L
C.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+離子數(shù)為2NA
D.常溫常壓下,1NA個CO2分子占有的體積為22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.合成氨工業(yè)是基本無機化工之一,氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料.已知在一定溫度下,合成氨工業(yè)原料氣H2制備涉及以下兩個反應(yīng):C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g).
(1)判斷反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC(填編號)
A.容器內(nèi)壓強不變         B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2)=v(H2O)    D.c(CO2)=c(CO)
(2)在2L定容密閉容器中通入1mol  N2(g)和3mol  H2(g),發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+N2(g)?2NH3(g),△H<0,測得壓強-時間圖象如圖甲,測得p2=0.6p1,此時溫度與起始溫度相同,在達到平衡前某一時刻(t1)若僅改變一種條件,得到如圖乙.

若圖中n(NH3)=1.6mol,則改變的條件是E(填字母);若圖中n(NH3)<1.6mol,則改變的條件是A(填字母);此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”、“不變”)
A.升溫   B.降溫    C.加壓     D.減壓     E.加催化劑
(3)在第(2)小題的圖甲中,平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為80%,v(N2)=0.08mol/(L•min).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用,為從某工業(yè)廢料中回收鈷,設(shè)計了如下流程(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)).

已知:部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表:
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH(開始沉淀)1.97.15-0.233.4
pH(完全沉淀)3.29.151.095.2
請回答:
(1)步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的溶質(zhì)是NaAlO2
(2)寫出步驟Ⅱ中Co2O3與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式是Co2O3+SO32-+4H+=Co2++SO42-+2H2O.
(3)步驟Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,則該有毒氣體是Cl2,其中,Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3
(4)在空氣中加熱草酸鈷晶體(CoC2O4•2H2O)樣品需要用到的主要儀器是坩堝,5.49g該晶體受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表:
溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g
150~2104.41
290~3202.41
890~9202.25
經(jīng)測定,210~290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2.[M(CoC2O4•2H2O)=183g•mol-1]
(5)從反應(yīng)后的混合物中得到草酸鈷晶體,需對晶體進行洗滌,洗滌的方法是在漏斗中加水沒過沉淀,讓水自行留下,重復(fù)2~3次.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

15.有下列六種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說法正確的是( 。
途徑①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液
途徑②Fe $\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe、水}{→}$FeCl2溶液
途徑③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途徑④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4 溶液
途徑⑤S$\stackrel{濃HNO_{3}}{→}$H2SO4
途徑⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
A.由途徑①和②分別制取1molFeCl2,理論上各消耗1molFe,各轉(zhuǎn)移2mole-
B.由途徑③和④分別制取1 mol Na2SO4,理論上各消耗1 mol Cl2,各轉(zhuǎn)移2mol e-
C.由途徑⑤和⑥分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1mol S,各轉(zhuǎn)移6mol e-
D.以上說法都不正確

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