Question

15．有下列六種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
途徑①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl₂溶液
途徑②Fe $\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₃$\stackrel{Fe、水}{→}$FeCl₂溶液
途徑③Cl₂$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na₂SO₄溶液
途徑④Cl₂$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na₂SO₄ 溶液
途徑⑤S$\stackrel{濃HNO_{3}}{→}$H₂SO₄
途徑⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₃ $\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄．

• A． 由途徑①和②分別制取1molFeCl₂，理論上各消耗1molFe，各轉(zhuǎn)移2mole^-
• B． 由途徑③和④分別制取1 mol Na₂SO₄，理論上各消耗1 mol Cl₂，各轉(zhuǎn)移2mol e^-
• C． 由途徑⑤和⑥分別制取1 mol H₂SO₄，理論上各消耗1mol S，各轉(zhuǎn)移6mol e^-
• D． 以上說法都不正確

Answer 1

分析 A．途徑①Fe元素化合價(jià)由0升高為+2，途徑②Fe元素化合價(jià)由0升高為+3，然后發(fā)生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
B．途徑③制取1 mol Na₂SO₄，轉(zhuǎn)移2mol電子，而④發(fā)生兩步氧化還原反應(yīng)，NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na₂SO₄ 溶液中轉(zhuǎn)移2mol電子；
C．途徑⑤和⑥分別制取1 mol H₂SO₄，S元素的化合價(jià)均由0升高為+6價(jià)；
D．由上述分析判斷．

解答 解：A．途徑①Fe元素化合價(jià)由0升高為+2，制取1molFeCl₂，理論上消耗1molFe，轉(zhuǎn)移2mole^-，而途徑②Fe元素化合價(jià)由0升高為+3，然后發(fā)生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，總反應(yīng)中Fe失去電子變化為亞鐵離子，理論上制取1molFeCl₂，理論上消耗1molFe，轉(zhuǎn)移2mole^-，故A正確；
B．途徑③制取1 mol Na₂SO₄，轉(zhuǎn)移2mol電子，而④發(fā)生兩步氧化還原反應(yīng)，NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na₂SO₄ 溶液中轉(zhuǎn)移2mol電子，則④轉(zhuǎn)移電子多，故B錯(cuò)誤；
C．途徑⑤和⑥分別制取1 mol H₂SO₄，S元素的化合價(jià)均由0升高為+6價(jià)，則理論上各消耗1mol S，各轉(zhuǎn)移6mol e^-，故C正確；
D．由上述分析可知，A、C合理，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意理論計(jì)算中化合價(jià)與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系，題目難度中等．